氧化还原第一课时课件.pptVIP

2.氧化反应和还原反应是同时发生的吗?它们之间有怎样的关系？ 答：氧化反应和还原反应是同时发生，它们既相互独立又相互依存，两者不可分割。 从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。 1. CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 2．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 3．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4．2Na+2H2O=2NaOH+H2 3.氧化还原反应的本质:电子的转移 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成分解反应的是氧化还原反应 (3)置换反应全部是氧化还原反应。 (4)复分解反应都是非氧化还原反应。 * 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 (第一课时) 课题： 学习目标： 1、氧化还原反应的特征与本质 2、氧化还原反应的判断 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 思考与交流1: 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? 分类标准:得氧失氧 CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O △ 2Mg + O2 == 2MgO 点燃 氧化反应： 还原反应： CuO + H2 Cu + H2O +2 0 0 +1 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 得氧的物质发生氧化反应，被氧化，反应后其元素化合价升高 失氧的物质发生还原反应，被还原 ，反应后其元素化合价降低 思考与交流2请分析下列三个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与化合价的升降有什么关系。 CuO + C Cu + CO2 高温 +2 0 +4 0 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 2H2O + C 2H2 + CO2 高温 +1 0 0 +4 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 2 2 一.氧化还原反应 1.定义： 凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 2. 特征：化合价升降（可作为判断氧化还原反应的依据） 练习: 化合价变化本质原因的分析：以NaCl形成为例 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 2Na + Cl2 == 2NaCl 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 思考：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页） H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 共用电子对的偏移 化合价变化本质原因的分析：以HCl形成为例 元素化合价与电子转移的关系 某元素失去电子 （或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 某元素得到电子 （或电子对偏向) 化合价降低 还原反应 练习2: 　　在反应 2KClO3 ==2KCl+3O2 中，　　　化合价 升高，该元素的原子　　　电子，被　　　；　　元素化合价降低，被　　　，发生了　　　　反应 O Cl 失 氧化 还原 还原 MnO2 Cu+Cl2 === CuCl2 △ CaO + H2O === Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 练习 判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？ CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ NaOH+HCl==NaCl+H2O √　×　×　 √　 √ ×　 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 思考与交流3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？ 小结 一、氧化还原反应 1、概念： 2、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 3、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 作业： 1、教材P38,1、5、6 2、预习氧化剂和还原剂部分知识 *