2018届高三化学上学期期中试题1.doc

宁夏青铜峡市2018届高三化学上学期期中试题 7.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是(　　) A.可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关 D.“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高 8. 下列对某些问题的认识正确的是(　　) A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 B.SO32-、ClO-、NO3- 三种酸根离子在溶液中能大量共存 C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的 D.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B.3.6 g重水中含有的中子数为2NA C.一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA D.常温下，1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA 10. 如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是(　　) 选项 气体 A中试剂 B中试剂 A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 B Cl2、HCl 饱和NaCl溶液 KI淀粉溶液 C CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液 NaAlO2溶液 D NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液 11.下列事实所对应的方程式不正确的是(　　) A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 C.工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D.实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 12.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：XYZ 下列说法不正确的是(　　) A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 D.若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸 13.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法不正确的是(　　) A.反应①中锑元素被氧化 B.反应②中锑元素被还原 C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2 L O2 D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强 26. (15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2↑ ①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______、 ，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_____________。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________________。 ②每生成1 mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_________________________。 27. （13分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 、 ； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）； （4）反应③产物中K的化学式为