青海省西宁市2017—2018学年高二化学上学期11月月考试题.doc

2017—2018学年第一学期高二化学卷10月月考卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每题3分，共45分） 1．密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知起始时，X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是(　　) A．c(Z)＝0.3 mol·L－1B．c(Y2)＝0.35 mol·L－1 C．c(Y2)＝0.2 mol·L－1D．c(Z)＝0.4 mol·L－1 2、T ℃时,在0.5 L的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。下列结论中正确的是(?? )。A.10 s时反应生成了0.2 mol C?B.该反应进行到10时,消耗了0. 15 mol AC.该反应的化学方程式为3A+B 2CD.10s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·S-1 3、下列关于平衡常数的说法中,正确的是(?? )A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C.平衡常数只与温度有关,与反应浓度、压强无关D.从平衡常数的大小不能推断一个反应进行的程度 4、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(??? )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为 5．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是(　　) 反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 6．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 （ ） A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 7．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为(　　) 8．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是(　　) A．正反应吸热，m＋np＋q B．正反应吸热，m＋np＋q C．正反应放热，m＋np＋q D．正反应放热，m＋np＋q 9．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不能自发进行的是(　　) A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH0 10．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是(　　) A．醋酸的浓度达到1 mol/L B. H＋的浓度达到0.5 mol/L C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol/L D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 11．在相同温度下，100mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1 mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　) A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度大于后者 C．所含H＋的物质的量前者小于后者D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者 12.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生反应:,若2s后,A的转化率为50%,测得,下列推断正确的是(?? ) A.B.C.B的转化率为75%D.反应前与2s后容器内的压强比为4 : 3 13．将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF)C.D. 14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液