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2018-02-28 发布于天津
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金属性结合

成化合物时的成键特征 2.3 金属性结合 Bonding Characteristics of Compounds I族、II族元素及过渡元素典型的金属晶体，最外层电 1. 离子键：碱金属和碱土金属主要成离子键化合子一般为1~2个物，依样阳离子和阴离子半径的相对大小而成不同类型的离子晶格。组成晶体时每个原子最外 + 2+ 2+ 层电子为所有原子所共有 2. 共价键：由于Li 有较小半径，Be 和Mg 有较小半径和较高电荷（＋2 ），故它们在一定程度上容易价电子电子云形成共价键。例如有些锂的化合物能溶于有机溶剂中 (如LiH和LiAlH 能溶于乙醚或四氢炔喃中) ，铍的许 4 原子实沉浸在电子云多化合物具有挥发性等。 3. 配合物：IA和ⅡA族元素一般成络合物的能力较电子云和原子实的作用库仑作用弱，但Li Be Mg却比较容易形成配位化合物，其体积越小电子云密度越高，库仑相互作用的能愈低，表现为配位数分别为2 4 6。原子聚合起来的作用 0 1/ 04 2 2 2 属键和属的一般性质 h 2 2 2 n h 属键和属的一般性质 E n n n n , n , n 均为正整数。 nn 1. 属键的自由电子”模型 8ml 2 x y z 8ml 2 x y z 1. 属键的自由电子”模型 nn 金属不透明、有光泽、能导电、善传热、可延展都是 3 金属不透明、有光泽、能导电、善传热、可延展都是 1 2 i2p 若波函数用指数表达，y exp n x n y n z 内部结构的反映； x y z 内部结构的反映； l l