§1.7-分子间作用力势能与真 实气体物态方程.pptVIP

r? r0 — 斥力 r? r0 — 引力 r? R — 几乎无相互作用 R:称分子的有效作用距离 r= r0 —无相互作用 r0称为平衡距离 d 0 F(r) R r r0 分子的直径 §1.7.1分子间互作用势能曲线 （一）分子作用力曲线 设分子是球形的，分子间的互作用是对称的中心力场。 　 （二）分子互作用势能曲线（intermolecular potential energy curve） 分子力是一种保守力，而保守力作功等于势能Ep的减少量， 故分子作用力势能的微小增量为 若令分子间距离为r趋向无穷远时的势能为零，则 与分子作用力曲线所对应的互作用势能曲线 在平衡位置 r = r0处，分子力F(r) = 0，势能有极小值 ,它是负的. 在r＞r0处，F(r)＜0， 势能曲线斜率是正的—吸引力 图中的 d 是两分子对心碰撞时相互接近最短质心间距离，故称 d = 分子碰撞有效直径 当温度升高时，EK0 也增加，因而横轴升高，d 将减小，说明 d 与气体温度有关。 温度越高，d 越小。 §1.7.3 范德瓦斯方程 1873年荷兰物理学家范德瓦耳斯（Waals,van der）在克劳修斯论文启发下，对理想气体的两条基本假定: 1）忽略分子固有体积、 2）忽略除碰撞外分子间相互作用力 作了重要的修正，得出了能描述真实气体行为的范德瓦耳斯方程。 （一）分子固有体积修正 理想气体不考虑分子的固有体积，容器的体积V 就是每个分子可以自由活动的空间。 如果把分子看作有一定大小的刚性球，则每个分子能有效活动的空间不再是V。 若1mol气体占有Vm体积，分子能自由活动空间的体积为Vm －ｂ。则有 Vm-b = RT/p p = RT/(Vm-b) 当压强趋于无穷大时，气体体积 实验表明，b近似等于分子固有体积的4倍. （二）分子吸引力修正 设分子在相互分离时的吸引力为球对称分布， 吸引力作用半径为R0， 每一分子均有以R0为半径的吸引力作用球。 ??气体内部的分子在越过界面层向器壁运动，以及在与器壁碰撞以后返回、穿过界面层过程中，都受到一指向气体内侧的力。 ?? 器壁实际受到压强要比气体内部的压强小，使气体施于器壁的压强减少了一个量值?pi ，这称为气体内压强修正量。若仪器所测出的气体压强为p, 则 p = p内 - ?pi 因气体内部分子受到其它分子吸引力的合力相消，故气体的内部压强 p内 与分子吸引力无关. 气体内部压强等于理想气体压强 p内 = p理 分子吸引力修正 令△k 表示每一分子进入界面层时由于受到指向气内部的平均拉力作用所产生的平均动量的减少 △k = m △vx ?由于分子与器壁作完全弹性碰撞，使气体分子每与器壁碰撞一次所导致器壁的冲量减少了2△k的数值。 △pi为分子吸引力存在而导致的压强修正量 气体内压强修正量?pi 可见△pi 反比于Vm2 ，即气体内压强 △pi = a/Vm2 因为平均速率与绝对温度的平方根成正比，也与气体摩尔质量有关， 说明a 应是与温度及气体种类有关的常数. △k与分子数密度n成正比，设比例系数为K， 则 △k = K n 气体内压强修正量?pi （三）? 范德瓦尔斯方程（Van der Waals equation of state） 将△pi = a/Vm2 代入 p +△pi = RT/ (Vm-b) 得到 范氏方程虽然比理想气体方程进了一步，但它仍然是个近似方程。 ????例如对于00C、100大气压的氮气，其误差仅2%；但00C的CO2，压强达10大气压时方程已不适用。 ???一般说来，压强不是很高 （如5atm以下），温度不是太低的很多真实气体，范氏方程是很好的近似。 范德瓦耳斯方程是所有真实气体方程中最简单、使用最方便的一个。 ?范氏方程最重要的特点： 物理图像鲜明，它能同时描述气体,液体及气液相互转变的性质，也能说明临界点的特征，从而揭示相变与临界现象的特点。 ?范德瓦耳斯是20世纪十分热门的相变理论的创始人，他于1910年获诺贝尔奖。 范德瓦尔斯方程 *1.7.4昂内斯方程（Onners equation of states） 于1908年首次液化氦气，又于1