《影响化学平衡的条件》.pptVIP

实验探究(P27实验2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 1、浓度对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g) 3、温度对化学平衡的影响(P30) 实验探究(实验2－7) 2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 催化剂对化学平衡的影响 * * 第三节 化学平衡 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 ′ ′ 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 1、浓度对化学平衡的影响 溶液橙色加深 溶液黄色加深 (血红色) A.加少量FeCl3，红色加深； B.加少量KSCN，红色加深； (无色) (黄色) (无色) 思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 C.加少量KCl固体呢？ 在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向逆反应方向移动 向右移动 向左移动 原因分析: 运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响 V’逆 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ t2 V”正 = V”逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 增加反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动； 速率-时间关系图 注意： ⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 ⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 ⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。 ⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。 2SO2 + O2 2SO3 1、已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。 正反应方向 减小 增大 正反应方向 OH-、NH3·H2O、NH3 逆反应方向 有气体放出 2、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 平衡正向移动，CO浓度增大 平衡不移动，CO浓度不变 平衡逆向移动，CO浓度减小 解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。 3、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。 气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡： Cl2+H2O HCl+HClO ，又由于HClO不断分解：2HClO==2HCl+O2↑ ，平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化为O2，由总反应式2Cl2+2H2O ==4HCl+O2↑，可知气体体积