6 化学-连云港市赣榆县2012-2013学年高二下学期期中联考化学试题.docVIP

赣榆县2012-2013学年高二下学期期中联考化学试题 满分120分 考试时间100分钟 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1、已知重铬酸根(Cr2O72-)和铬酸根(CrO42-)离子间存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ △H0 向试管中加入4mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液,溶液为橙色,下列措施会使溶液变为黄色的是 ①滴加1mL1mol/L K2Cr2O7溶液②滴加数滴1mol/L NaOH溶液③滴加数滴1mol/L HNO3溶液④加热⑤加催化剂 A ①② B ①②④ C ③④⑤ D② 2．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的 A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　 C．所含溶质为Na2SO3的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+ D．pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- ．下列说法不正确的是 A．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H0 B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 C．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 ．关于小苏打水溶液的表述正确的是 A． c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D． 存在的电离只有：NaHCO3＝Na+ + HCO3- , 下列各电离方程式中，书写正确的是 A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO 6．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是Ａ．加水后，Y酸的电离度增大 Ｂ．酸在水溶液中存在电离平衡 Ｃ．加水后，X酸的电离平衡常数减小 Ｄ．酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等 右图8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度变化只从图上分析不能得出的结论是A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L?min-1 C．若升高温度， D．若增大压强， 8、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）对上述平衡解释不正确的是 A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质能减缓反应速率，但不影响生产H的总量，适宜的方法组合为( ) ①NaOH固体 ②HO③NaCl溶液④H3COONa溶液NaNO3溶液 A②③④⑤ B、②③④ C、全部 D①②③④ 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。 11、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍．向体积为Va的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列关系正确的是 A．Va=Vb时：c (CH3COO-)=c (K+） B．Va=V