2012届高考化学一轮复习学案课件(人教版)：第3章-金属及其化合物第2节--铝及其重要化合物.pptVIP

* 　 　　 　　第二节　 铝及其重要化合物 一、镁、铝的重要性质 1. 物理性质比较 镁和铝都是______色有______光泽的金属，质地都______，密度都______，都属于轻金属。 熔沸点：Mg____Al；硬度：Mg____Al；密度：Mg____Al。 2. 化学性质比较(反应用方程式表示) Mg Al 相 同 点 与非 金属 反应 与O2反应 与Cl2反应 与S反应 与非氧化性酸反应 不 同 点 与氧化物反应 与CO2反应：______ 与Fe2O3反应：____ 与水或强碱溶液反应 镁与热水反应，不与强碱反应： ______________ 铝不与热水反应，而与强碱溶液反应： _________ 与浓硫酸、浓硝酸反应 常温下，Mg剧烈反应 常温下，铝发生____，加热时剧烈反应 3. 镁、铝的制备 工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、__________________________。 一、1. 银白　金属　较软　较小　＜　＜　＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS 答案： 2Al＋3S===Al2S3 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Mg＋CO2===2MgO＋C 2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑　钝化 3. MgCl2(熔融)===Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融)===4Al＋3O2↑ 答案： 二、铝的重要化合物 1. 氧化铝 (1)化学性质(两性氧化物) ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。 3. 明矾 化学式为______________________，其水解生成Al(OH)3胶体，故可作________。 二、1. (1)①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　②Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O (2)①2Al2O3(熔融)===4Al＋3O2↑　②耐火坩埚　耐火管　实验仪器　 2. (1)AlO2-＋H＋＋H2O? Al(OH)3? Al3＋＋3OH－　①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　②Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O (2)2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O 3. KAl(SO4)2·12H2O　净水剂 答案： 铝的性质 【例1】　(2009高考·上海卷，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(　　) 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2 C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 反应速率之比为2∶3 【自主解答】 　A　解析：由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A正确。二者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为8∶9，反应速率之比为 3∶2。 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1)则必定是： (1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)