2012年新人教版化学九年级上册《2.1空气》PPt课件1.pptVIP

　　　我们人类每时每刻都离不开 空气，没有空气就没有生命，也 没有生机勃勃的地球。 一、空气是由什么组成的 　　　为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里．其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验． 练习：判断下列物质是混合物还是纯净物？ 海水、自来水、蒸馏水、空气、氧气、河水、矿泉水、糖水、雪碧饮料、五氧化二磷、冰水混合物 练习：判断下列物质是混合物还是纯净物？ 海水、自来水、蒸馏水、空气、氧气、河水、矿泉水、糖水、雪碧饮料、五氧化二磷、冰水混合物 * * 第二单元 资料：空气是无色无味的气体， 所以人们对空气的认识比较晚， １７世纪以前人们一直认为空气 是一种单一成分的物质，１８ 世纪才认识到空气的复杂性． 舍 勒 （1742—1786） 瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对二氧化碳等多种气体都有深入的研究。 普利斯特里 （1733—1804） 英国化学家，自学成才的气体化学大师。 拉瓦锡 （1743—1794） 法国化学家，他建立燃料燃烧理论，创立了化学物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。 拉瓦锡研究空气的实验装置 实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。 实验原理：汞+氧气→氧化汞 氧化汞→汞+氧气 实验现象： ①银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。 ②容器内里空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 空气成分的简单测定 【实验2—1】实验装置如图2—3所示。在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。 1、空气中氧气含量的测定 实验原理：根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 结论：O2约占空气总体积1/5； 注意： ①可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧；燃烧后产物是固体。 ②装置要求：气密性良好 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 Ｐ O2 Ｐ2O5 1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 答：可得出剩余4/5 气体为N2的性质，①不支持燃烧，也不能燃烧，②难溶于水 2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。 3、为什么要在集气瓶里放少量的水？ 防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。 4、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 防止白烟污染空气。 1）红磷量不足 2）装置气密性不好 3）瓶内温度没有冷却到室温 讨 论 拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5 ，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5 ？ 练一练 根据要求回答问题： ①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹 （1）步骤④中发生反应的文字表达式为 ； （2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 ； （3）该实验得出空气组成的结论是 ； （4）该实验剩余气体的性质有 ； （5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原 因可能是 ； 2、空气的组成 空气 氧气 二氧化碳 水蒸气 稀有气体 氮气 及其他气体杂质 78% 21% 0.03% 0.03% 0.94% ( N2 ) ( O2 ) ( CO2 ) ( H2 O ) （体积分数） 纯净物： 由一种物质组成 如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O 混合物： 由多种物质组成 如：空气 、海水 、河水 、矿泉水等 注意：（1）纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等。 （2）混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。 3、物质的分类 纯净物和混合物的比较 空气