2013上期末复习题.pptVIP

讲1 讲2 讲3 电池Zn|ZnCl2(b=0.555 mol·kg-1) |AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。 已知： E (Zn2+|Zn) = ?0.763V， E (Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K ； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)?? 讲4 283K时，可逆地使纯水表面积增加1.0 m2 ，吸热0.04J。已知283K时纯水的表面张力为0.074N. m-1，求该过程的W，△U，△H，△S，△G。 讲5 泡压法测定丁醇水溶液的表面张力。20℃实测最大泡压力为0.4217 kPa，若用同一个毛细管，20℃时测的水的最大泡压力为0.5472 kPa，已知20℃时水的表面张力为 72.75 mN·m-1，请计算丁醇溶液的表面张力。 解：设?p1，?p2，γ1，γ2 分别为丁醇溶液及水的最大泡压力与表面张力。 根据拉普拉斯公式及泡压法的原理可知： 讲6 已知27℃时水的饱和蒸气压为3.529 kPa，已知水在298K时的表面张力为0.0718 N. m-1，密度为997 kg. m-3。试求： （1）该温度下，水在半径为5×10-4m的某毛细管中上升的高度是2.8×10-2 m，求接触角为多少？ （2）当毛细管半径为2×10-9m时，求27℃下水蒸气能在该毛细管内凝聚所具有的最低蒸气压是多少？ 解：（1）h =2γcosθ /ρgr cosθ=ρgrh / 2γ =997×9.8×2.8×10-2×5×10-4/（2×0.0718） =0.953 N·m -1 ∴θ=17.7。 讲7 讲8 讲9 等容气相反应A?Y的速率系(常)数k与温度T具有如下关系式： ( 1 ) 计算此反应的活化能； ( 2 ) 欲使A在10min内转化率达到90%，则反应温度应控制在多少？ 解：(1)据Arrhenius公式： 与经验式对比，得Ea=9622K ? R= 80.0kJ?mol-1 讲10 已知反应CCl3COOH→CO2+CHCl3 在90℃时速率常数为3.11×10-4s-1，70℃时为1.71×10-5s-1，求该反应的活化能及50℃时的速率常数。 解：由Arrhenius公式 用活性炭吸附CHCl3时，0 ℃时的最大吸附量为93.8 dm 3·kg -1 已知该温度下CHCl3 的分压力为1.34 ×10 4 Pa时的平衡吸附量为 82.5 dm 3·kg -1 ，试计算： （1）朗缪尔吸附定温式中的常数b ； （2）CHCl3分压力为 6.67 ×10 3 Pa 时的平衡吸附量。 某金属钚的同位素进行β放射，14d后，同位素活性下降了6.85%。试求该同位素的： (1) 蜕变常数，(2) 半衰期，(3) 分解掉90%所需时间。 解： (2)求T，t=10min，转化率xA=0.9 所以该反应的活化能为E=1.50×105J·mol-1 当反应温度为50℃时， 所以k(50℃)=6.58×10-7s-1。 * * * * 1、 苯在101 325 Pa下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K·kg·mol-1则苯的气化焓为( )。 (已知 C6H6的 M=78.11。) ( 1 ) 31.53 kJ·mol-1； ( 2 ) 335 kg·mol-1； ( 3 ) 7.42 kJ·mol-1。 2、在298 K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为kx,A和kx,B，且知kx,A＞kx,B，则当A和B压力的平衡值相同时，在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是（ ） （1）A的物质的量大于B的物质的量； （2）A的物质的量小于B的物质的量； （3）A的物质的量等于B的物质的量； （4）A的物质的量与B的物质的量无法比较。 1 2 3、25℃时，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利常数分别为4.18×109 Pa和57×106 Pa，则在相同的平衡气相分压p（CH4）下，CH4在水中与在苯中的平衡组成：（ ）。 （1）x（CH4，水）＞x（CH4，苯）； （2） x（CH4，水）＜x（CH4，苯）； （3） x（CH4，水）＝x（CH4，苯）。 4、 乙醇比水易挥发，如将少量乙醇溶于水中形成稀溶液，下列说法中正确的是：（