2016届高三一轮复习硫的转化.pptVIP

某课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： ⑴在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是______。 已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡： Ca(OH)2(s) Ca2++2OH－ 在发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为除去有害气体SO2并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏(CaSO4·2H2O)写出上述两个反应的化学方程式： ①SO2与CaCO3悬浊液反应：_______； ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应：______。 高三一轮复习 硫和硫的氧化物 硫的转化 考纲热点分析 1.硫元素及其化合物间的转化与氧化 还原反应相结合综合考查。 2.SO2的性质及对环境的影响。 3.浓H2SO4以及硫酸盐的性质和应用 根据你对单质硫物理性质的了解，如何 将黑火药的成分（S、C、KNO3)逐一分离 出来？（已知：CS2沸点：46.5℃ ） 曾经的记忆 一、硫单质 1．物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色或淡黄色晶体 易溶 不溶 微溶 2.化学性质 化学性质 与金属反应 ②与非金属反应 Cu+S = Cu2S ▲ Fe+S = FeS ▲ S+O2 = SO2 点燃 S+H2 = H2S ▲ Hg+S =HgS 体现硫的氧化性 体现硫还原性 3、哪些事实能说明Cl2的氧化性比硫的强？ 1、试管中有残留的S如何除去？ 2、淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式： 。反应中硫表现 性质。 曾经的记忆 下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（ ） ①与Fe反应：2Fe +3Cl2 == FeCl3 Fe +S == FeS ②稳定性：HCl＞H2S ③酸性： HClO4＞H2SO4 ④酸性： HCl＞H2S ⑤Cl2通入H2S溶液中的反应Cl2+H2S=2HCl+S↓ A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外 点燃 △ D ? SO2 SO3 色 态 味 溶解性 ? ? 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水,密度比空气大 常温下为液态 标况下为固态 1、物理性质 二、硫的氧化物（SO2与SO3） 判断：标况下，22.4L SO3的分子数为NA（ ） 错 曾经的记忆 E F G H 问题：某同学用如图所示装置探究SO2的性质及有关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式_________________。 Na2SO3 + H2SO4（浓）＝Na2SO4 + SO2↑ + H2O (2)试管C中的现象是？原因是什么？(用化学方程式表示) (3)试管D中的现象是什么？体现了SO2的___________的性质。 酸性氧化物 C D E F G H 滴有酚酞的NaOH溶液 氢硫酸 酸性KMnO4溶液 溴水 石蕊试液 品红溶液 A B 溶液变红 红色褪去 SO2的实验室制取 （1）具有酸性氧化物的通性 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 思考：若往澄清石灰水中通入SO2直至过量出现的现象是什么？反应的化学方程式是什么？ 3、SO2的化学性质 SO2+CaO=CaSO3 SO3+H2O = H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3的化学性质 酸性氧化物的通性 SO3+CaO=CaSO4 注意：鉴别CO2与SO2不能用澄清石灰水 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 曾经的记忆 E F G H I 问题：某同学用如图所示装置探究SO2的性质及有关实验。 (4)试管E中的现象是什么？若将褪色后的E试管加热，现象是什么？ C D E F G H 滴有酚酞的NaOH溶液 氢硫酸 酸性KMnO4溶液 溴水 石蕊试液 品红溶液 A B 红色褪去 加热红色恢复 方法指导 CO2与SO2的鉴别方法： ①用品红溶液 解：（1）因为二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色