2018年高考化学一轮复习热点专题突破系列(一)新情境下氧化还原型离子方程式的书写课件!.pptVIP

热点专题突破系列(一) 新情境下氧化还原型离子方程式的书写 【透视热点考情】 在近几年高考中，书写一定情境下氧化还原型离子方程式的试题比较多，且常考常新。其考情如下： 2016·乙·T27(4)、T28， 2016·甲·T28，2016·丙·T27(2)， 2016·丙·T28(1)(2)，2015·甲·T28(3)， 2014·乙·T28(3)，2014·甲·T27(3)， 2013·乙·T27(3)，2012·T26(3)(4) 氧化还原反应型离子反应方程式的书写 五年考情 命题点 【备考必记必会】 氧化还原反应型离子方程式的书写流程 1.找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。 2.正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。 3.配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。 4.确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH-还是H+。 5.整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。 6.三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。 【高考模拟预测】 1.(1)(2016·北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： (Ⅰ)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_______________________。 (Ⅱ)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为 Ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++ ====2Fe3++PbSO4+2H2O Ⅱ：…… ①写出Ⅱ的离子方程式：____________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b._____________________________________。 (2)(2015·安徽高考改编)在NaClO和NaCl混合溶液中，若向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为________________，若向该溶液中加入浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为__________________。 (3)(2015·甲卷改编)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为______________________________________。 若在锥形瓶中用KI、H2SO4来测定制得的ClO2的含量，则瓶内反应的离子方程式为____________________。 【解析】(1)(Ⅰ)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ 中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和 水，离子方程式为Pb+PbO2+4H++2 2PbSO4+ 2H2O。 (Ⅱ)①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反 应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在反应前后保持不变。根据题给信息知反应Ⅰ 中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应Ⅱ中Fe3+被Pb还原为 Fe2+，离子方程式为2Fe3++Pb+ ====2Fe2++PbSO4； ②a实验证明发生反应Ⅰ，则b实验需证明发生反应 Ⅱ，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb， 充分反应后，红色变浅直至褪去。 (2)NaClO溶液呈碱性，而FeSO4少量，故离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓；向溶液中加入浓盐酸，发生的反应是Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑ +H2O。 (3)根据氧化还原反应中得失电子守恒，氯元素的化合价从+5价降到+4价，得1个电子，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。ClO2能把碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子。 答案：(1)(Ⅰ)Pb+PbO2+4H++2 2PbSO4+2H2O (Ⅱ)①2Fe3++Pb+ ====2Fe2++PbSO4 ②取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应，红色变浅直至褪去 (2)6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓ Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O (3)2 + +2H+====2ClO2↑+ +H2O 2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O 2.(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的