2018高中化学专题六物质的定量分析61食醋总酸含量的测定课件苏教版6!.pptVIP

-*- 专题6 物质的定量分析 课题1　食醋总酸含量的测定 一、食醋的总酸含量及其测定 食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。 利用滴定分析法,用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液,如果测量出恰好中和时二者的体积,可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是 二、滴定管和移液管 1.滴定管及其使用。 (1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确,滴定管的最小刻度为0.1 mL,可估读到0.01 mL(如20.18 mL,最后一位是估计值)。 (2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种,使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质,碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。 (3)中和滴定中有关仪器的洗涤。滴定管在使用前经检查不漏水后要进行洗涤,须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)再用蒸馏水洗,然后再用待盛液润洗2~3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗,否则将会引起误差。 (4)要注意滴定管的刻度,“0”刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,也不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加试剂。 2.移液管的使用。 移液管是准确量取一定体积液体的量具。吸取液体时,左手拿吸耳球,右手将移液管插入溶液中吸取,当溶液吸至标线以上时,立即用食指将管口堵住,将管尖离开液面,稍松食指使液面平稳下降,至凹液面最低处与标线相切,立即按紧管口。将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管(管尖残留的液体不要吹出,管上注明需吹出的例外)。移液管使用完毕后,应立即洗净,放在移液管架上。 移液管的使用 三、指示剂的选择 指示剂的选择要求变色要明显、灵敏,且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。因此: 1.强酸强碱相互滴定,可选用甲基橙或酚酞。 2.若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性,则选用酸性变色范围的指示剂(如甲基橙);若反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则选用碱性变色范围的指示剂(如酚酞)。 3.石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别),且变色范围过宽,一般不作滴定指示剂。 4.常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,一般用2~3滴。 何为滴定终点?如何判断? 提示把指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。通常根据指示剂颜色的变化来确定滴定终点,即滴入最后一滴标准液,溶液变色后,半分钟内不复原。 知识点一 知识点二 中和滴定实验注意事项 【例题1】 某学生中和滴定实验的过程如下:(a)取一支碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)加入待测的NaOH溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;(g)加入适量蒸馏水;(h)加入酚酞溶液2滴;(i)滴定时,边滴边摇动;(j)边注视滴定管内液面的变化;(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,立即停止滴定;(l)记录液面刻度读数;(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处:　　　　　　　。(用编号表示)? 知识点一 知识点二 解析 (c)应用待测NaOH溶液润洗滴定管2~3次后再装液体。如果不润洗,会由于滴定管内壁上有水珠存在,使待测碱液浓度变小。(j)滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速率,而不是注视滴定管内液面的变化。(k)滴定终点溶液应变粉红色且30 s内不褪色为止,而不是一变色就立即停止滴定。(m)为保持测量的准确度,体积的读数应读到小数点后两位,如22.00 mL,不是记录整数值。 答案c、j、k、m 知识点一 知识点二 【针对训练1】 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度进行了下列实验。请完成下列填空: (1)配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)　　→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→　　　→　　　→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。? ②称量　　　g氢氧化钠固体所需仪器有:托盘天平(带砝码、镊子)、　　　、　　　。? 知识点一 知识点二 ①滴定达到终点的标志是　　　　　　　　。? ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为　　　　(保留两位有效数字)。? (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作