物质的量教案(详).docVIP

学校 莘光学校 教师 金虹 时间 2005-10-20 年级 九年级 课 题 单元课：物质的量（2课时） 教学目标 知识与技能 （1）理解“物质的量”、“摩尔质量”的概念。 （2）掌握物质的微粒数、物质的量、物质的质量之间的关系。 （3）了解“物质的量”这一物理量引出的意义。 2.过程与方法 （1）通过类比，运用累计测量法理解物质的量的概念。 （2）运用数据推理，探究物质的质量与物质的量的关系。 3.情感与态度 培养学生演绎推理、归纳推理的能力。初步学会从宏观到微观的思维转换。 重点与难点 1、理解“物质的量”的概念。 2、掌握物质的微粒数、物质的质量、物质的量之间的关系。 课堂教学过程设计 教师教学活动 学生学习活动 目标 一、问题引入 [展示题目并提问] 如何测量一张纸的厚度？ 如何测量一滴水的体积？ 如何测定一根铜丝的直径？ 为什么采用此方法？ [自然引入] 一个分子、原子的质量、体积怎样？ 你能否直接称量一个分子、原子的质量？ 强调：它们都是微观粒子。 我们能否也用上述方法把原子、分子等微观粒子与可称量的物质联系起来？ 二、物质的量 [讲解] 1、“物质的量”的含义：表示物质微粒集体的物理量，用n表示。单位：摩尔,符号mol，它是国际上七个物理量之一。 [提问]我们已经学过的基本物理量、单位及符号。 [展示]： 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 物质的量 摩尔 mol 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd [过渡]1米有多长、1千克有多少质量、1秒有多少时间，我们都有概念，那么1摩尔是怎样的集合体呢？ [打比方] 一双——2只；一打——12个；一令纸——500张。 １摩尔——6.02×1023 个微粒 6.02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。 [想一想] 1摩尔H原子含有6.02×1023个氢原子； 1摩尔O2分子含有6.02×1023个氧分子； 1摩尔H2O分子含有6.02×1023个水分子；6.02×1023个氧原子；2×6.02×1023个氢原子。 [提示]这个数字很大，因此摩尔这个单位一般应用于微观粒子，并且要具体指明微粒的种类。 [学生练习] （1）2摩尔二氧化碳含有 个二氧化碳分子，含有 个氧原子。 （2）1.204×1023个氢分子是 摩尔。 通过上述两道题，你们能得出两者有什么关系？ （3）3摩尔氮气含有 个氮分子，含有 个氮原子。 （4）2.408×1024个铁原子是 摩尔。 [提问]通过上述四道题，你们能得出哪两者有什么关系？ [学生小结]物质的量与微粒数之间的关系。 [巩固练习]每组出一道题目，要求体现两者的关系。然后展示，大家一起做。 三、摩尔质量 [引入]一个分子、原子的质量很小，但如果有1摩尔（即6.02×1023个）分子或原子质量又怎样？ [分组计算]：给出每个氢原子、碳原子、水分子、二氧化碳分子的质量，求出1摩尔该原子、分子的质量。 [展示]： 一个原子或分子的质量（克） 相对原子质量或式量 氢 1.67×10-24 1 碳 1.993×10-23 12 水 3.03×10-23 18 二氧化碳 7.307×1023 44 [提问]通过表格中后两列，你能获得什么信息？ [小结] 1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：克/摩尔，读作：克每摩尔；符号g/mol；M常用表示。它的数值是该物质的相对原子质量或式量。 [练习] （1）氧气的摩尔质量是 ， 即1 mol氧气 g；2 mol氧气 g （2）氢气的摩尔质量是 g/mol， 3mol氢气 g； 10 g氢气是 mo l （3）2 mol碳 g；60 g碳是 mol （4）水的摩尔质量是 ， 即2 mol水 g；5 mol水 g； （5）二氧化碳的摩尔质量是 ， 3mol二氧化碳 g； (6)60g镁是 mol. [学生小结]： 通过上述练习，可以得出哪两者有什么关系？（视学生反应情况，适当提示物质的量与物质的质量之间的关系） [巩固练习] 每组出一道题目，要求体现两者的关系。然后展示，大家一起做。 四、归纳总结： [思考与讨论] 我们学习物质的量