【金牌学案】2016-2017学年高中化学鲁教版选修三课件3章末整合提升.pptxVIP

专题1 专题2 专题1　判断晶体类型的方法 (1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。 离子晶体的内部微粒是阴、阳离子,内部微粒间的作用是离子键;原子晶体的内部微粒是原子,内部微粒间的作用是共价键;分子晶体的内部微粒是分子,内部微粒间的作用为分子间作用力;金属晶体的内部微粒是金属阳离子和“自由电子”,内部微粒间的作用力是金属键。 专题1 专题2 (2)依据物质的分类判断。 低价态金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外),酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见属于原子晶体的化合物有碳化硅、二氧化硅等;常见属于原子晶体的单质有金刚石、晶体硅、晶体硼、石墨等;金属单质(除汞外)与合金属于金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断。 离子晶体的熔点较高,常在数百至一千余摄氏度。原子晶体的熔点高,常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下甚至更低温度,金属晶体多数熔点高,但有的较低。 专题1 专题2 (4)依据导电性判断。 离子晶体在水溶液中或熔融状态下能导电;原子晶体一般为非导体;分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和部分非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子,也能导电;金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断。 离子晶体硬度大或硬而脆;原子晶体硬度大;分子晶体硬度小且脆;金属晶体多数硬度较大,但也有较低的,且具有延展性。 专题1 专题2 【例题1】 下列性质适合于离子晶体的是(　　) A.熔点1 037 ℃,易溶于水,水溶液能导电 B.熔点10.31 ℃,液态不导电,水溶液能导电 C.能溶于CS2,熔点112.8 ℃,沸点444.5 ℃ D.熔点97.81 ℃,质软,导电,密度0.97 g·cm-3 解析：四种晶体的熔点、沸点一般是原子晶体的高,离子晶体较高,金属晶体高低相差较大,一般较高,但有些高于一些原子晶体(如钨),有些低于一些分子晶体(如汞、钠等),分子晶体熔点较低。四种晶体中,原子晶体一般不导电(硅为半导体);分子晶体在固态和熔融态时不导电,溶于水时可能导电;金属晶体在固态和熔融态时均可导电;离子晶体在固态时不导电,但在熔融态时或溶于水时可以导电。由此可以初步推断:A为离子晶体,B、C为分子晶体,D为金属晶体。 答案：A 专题1 专题2 方法点拨对于四种晶体的判断,可以利用其物理性质来进行,如硬度、熔点、沸点、导电性、溶解性等。对于分子晶体,其熔点、沸点在四种晶体中一般是最低的(也有个别金属晶体可以比分子晶体低,如钠等),离子晶体与原子晶体的熔点、沸点一般较高,一般情况下,原子晶体熔点、沸点最高,硬度最大。固态能导电的为金属晶体及晶体硅等,只有溶于水才可能导电的是分子晶体。 专题1 专题2 专题2　物质熔点、沸点高低比较规律 1.不同晶体类型的物质熔点、沸点高低顺序一般是:原子晶体离子晶体分子晶体。同一晶体类型的物质,其晶体结构内部粒子间的作用越强,熔点、沸点越高。 2.原子晶体要比较共价键的强弱。一般地说,原子半径越小,形成的共价键的键长越短,键能越大,其晶体熔点、沸点越高,如熔点:金刚石碳化硅晶体硅。 3.离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说,阴、阳离子所带的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用就越强,其离子晶体的熔点、沸点就越高,如熔点:MgOMgCl2NaClCsCl。 专题1 专题2 4.分子晶体:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔点、沸点越高,如熔点、沸点:O2N2,HIHBrHCl;元素周期表中ⅦA族卤素的单质(分子晶体)的熔点、沸点随原子序数递增而升高。组成和结构不相似的物质,分子极性越大,其熔点、沸点就越高,如熔点、沸点:CON2。在同分异构体中,一般地说,支链数越多,熔点、沸点越低,如沸点:正戊烷异戊烷新戊烷;同分异构体的芳香烃及其衍生物,其熔点、沸点高低顺序是:邻位间位对位。 5.金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与“自由电子”静电作用越强,金属键越强,熔点、沸点越高。如ⅠA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔点、沸点随原子序数的递增而降低。合金的熔点、沸点一般比它各成分金属的低。 专题1 专题2 【例题2】 比较下列各组物质的熔点、沸点高低。 (1)金刚石　　　　食盐　　　　 干冰 (2)金刚石 二氧化硅 晶体硅 (3)MgO MgCl2 NaCl (4)HI HBr HCl　　HF 解析：先看属于何种晶体,若为不同晶体,根据一般规律可以判断;若为同种晶体,则根据同种晶体的熔点、沸点规律来判断。 答案：(1)金刚石食盐干冰 (2)金刚石二氧化硅