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氢 练习1：用示意图中的装置进行A、B、C、D4组实验，在a、b、c中加入的试剂如表中所示。填写表中空格。 创新装置 图7 图8 图9 图10 图11 图12 图13 图14 图15 图16 图17 制硝基苯 饱和食盐水 对照实验 验证氨气与氧化铜反应的实验装置 物质的组成测定 1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是 分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水。它与液溴发生反应：C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下： ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。 ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。 ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。 ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。回答下列问题： （1）下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是 。 （2）步骤②中如何判断“反应完全” 。 （3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是 。 （4）步骤③中过滤后得到的固体物质是 。 （1）D （2）加入的液溴颜色基本不褪 （3）除去过量的溴 （4）四溴化萘、铁粉 喷泉装置 实验时，用手指堵住小圆孔，挤压朔料瓶使水从胶头处喷出后，不再挤压，可以明显地看到喷泉现象。 朔料瓶－－ 如何引发喷泉？ 冷凝装置 一定质量分数的溶液的配制 物质分离与提纯 升华 蒸发 物质分离与提纯－－过滤 蒸馏 分馏 萃取与分液 分离固体 描述反应现象 空气中氧气体积分数的测定 气体的溶解 质量守恒定律的验证 质量守恒定律的验证 中学化学实验中常见气体制备装置归纳 一、气体发生装置： 根据反应物状态及反应条件选择发生装置 通气与加热次序 图2 图3 图4 图5 图6 十八、乙酸乙酯的制备 注意事项： 1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液； 2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾； 3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。 4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点： ①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯 6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。 十九、醛基的检验（以乙醛为例）： A：银镜反应 1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。 2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解 （2）银氨溶液随配随用，不可久置 （3）加热过程不能振荡试管 （4）试管要洁净 3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗 B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应： 1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液 2、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量） 二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证： 1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。 2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。 在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。 启普发生器的工作原理 ---球形漏斗 ---容器 ---导气管 坩埚 研钵 泥三角 三角架 某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wg样品。他在托盘天平的右盘上放入(w+y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如图4-40所示)，下面他的操作应该是______使______。 继续加样品，使指针在标尺中间。 液体的量取 酒精灯的使用 加热的方法 错在哪？ 可燃性气体的验纯方法 液体的倾倒 滴管的使用 试纸的使用 温度计的使用 A 制乙烯 B 蒸馏 C 测溶解度 D 制硝基苯 洗气装置 储气装置 干燥器 干燥管 量气装置 气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择 图25 图2