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问题一 化学 1、说出你身边的常见晶体物质 2、将这些晶体进行分类、分类的依据是 什么？ 想一想 第三章晶体结构与性质 第四节离子晶体 （第一课时） 人教版化学选修3 班 级： 授课人：薛慧 1、构成离子晶体的粒子 2、粒子间的相互作用力 3、离子晶体中配位数定义、缩写 阴、阳离子 离子键 定义：一个离子周围邻近的异电性离子 的数目。缩写为C.N. 问题一 4、离子晶体有哪些典型的物理性质 5、生活中哪几类物质是离子晶体 强碱、大多数的盐、活泼的金属氧化物 熔沸点较高、硬度较大、难于压缩 学生活动一、 观察并分析NaCl晶胞结构，根据 分析结果回答学案上问题二中的问 题 问题二、 1、在NaCl晶胞中Na+和Cl–的位置 如果Na+和Cl–的位置互换否会影响到 NaCl晶体的结构 2、每个NaCl晶胞中含多少个Na+和Cl– 都是4个 Na+体心和棱中点、Cl–面心和顶点 或者相反 问题二、 3、NaCl晶胞中阴离子的配位数和阳离子 配位数 4、每个Na+和周围距离最近Cl–的形成的 空间结构 5、每个Na+周围最近的Na+个数 都是6个 12个 正八面体 学生活动二、 观察并分析CsCl晶胞结构，根据分析结果回答学案上问题三中的4个问题 1、CsCl晶胞中Cs+和Cl–的位置 Cs+和Cl–的位置互换是否会影响到 CsCl晶体的结构 2、每个晶胞中含有Cs+和Cl–的个数 Cs+ 体心、Cl–顶点或者位置相反 都是1个 问题三 3、CsCl晶胞中阴离子的配位数和阳离子 配位数 4、CsCl晶胞中每个Cs+周围距离最近的 Cs+个数，它们形成的空间结构 都是8个 6个、形成正八面体形 问题三 算一算 根据表格信息计算半径比值 （计算结果保留到小数点后一位） 181 169 95 离子半径(pm) Cl– Cs+ Na+ 离子种类 r(Cs+)/r(Cl–) = r(Na+)/r(Cl–) = C.N.= 8 C.N.= 6 CsCl NaCl 0.5 0.9 离子晶体结构影响因素之一 离子晶体中阳离子和阴离子离子的半径比值是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素 CsCl NaCl ZnS 空间构型 0.7 ～ 1.0 0.4 ～ 0.7 0.2～0.4 阳离子和阴离子半径比 8 6 4 配位数 一般情况下 阳离子和阴离子半径比值越大配位数越大 Ca2+ F- CaF2（萤石）晶体晶胞模型 想一想 CsCl晶胞中去掉哪些原子后CsCl晶胞 就可以改变成CaF2晶胞 问题四、根据CaF2晶胞回答问题 F— Ca2+ 1、F-的配位数 2、Ca2+的配位数 8个 4个 离子晶体结构影响因素之二 正负离子的电荷比简称电荷因素 一般情况 正负离子电荷比=正负离子的配位数比 2012·课标全国理综37 节选 ZnS在荧光体、光导体材料、 涂料、颜料等行业中应用广 泛。立方ZnS晶体结构如右图 所示，其晶胞边长540.0pm， 密度为 g·cm－(列式表示） (ZnS的摩尔质量为97g/mol） 直击高考 作业 设计一张表格，对比分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体四种晶体