化学平衡移动PPT.pptVIP

１、浓度对化学平衡的影响 演示：[实验2-4] 化学原理： 二、影响化学平衡移动的因素 2、 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响的应用 压强对化学平衡的影响的应用 压强对化学平衡的影响 注意事项： （1）保持容器容积和温度不变，充入与反应无关的气体，化学平衡不发生移动。 （2）保持容器容积和温度不变，充入气体反应物，化学平衡向正反应方向移动，充入气体生成物，化学平衡向逆反应方向移动。 （3）保持体系总压和温度不变，充入与反应无关的气体，化学平衡向气体体积减小的方向移动。 温度对化学平衡的影响 12．下列能用勒沙特列原理解释的是 ①.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③. 氯水宜保存在低温、避光条件下 ④. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤.向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成 ⑥. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应 ⑦.加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　 平衡的移动方向：——平衡向右移动 但转化率与系数有关： 若m+n=p+q，A、B的转化率不变。 若m+np+q， A、B的转化率都增大。 若m+np+q， A、B的转化率都减小。 相当于增大压强对转化率的影响。 8.恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应 2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 　　　 9.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶1∶1。若保持温度不变，以2∶1∶1的物质的量之比再充入A、B和C。下列判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡不会发生移动 C. C的质量分数增大 D. C的质量分数可能减小 　　　 A AC 在温度、压强不变的容器中按平衡时各物质的物质的量比例加入各物质的平衡移动问题---体积增大但各物质的浓度不变,平衡不移动. 10．某温度下在一容积可变的容器中，反应 2A（g）＋B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是 A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol 　　　 C 11． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)　　 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g) B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) B ① ② ③ ④ ⑤ 化 学 平 衡 三、难点分析： 1)温度或压强的影响：若平衡向正反应方向移动，则转化率增大；反 之则减小。 2)改变反应物用量的影响： 若只增加A的量，A的转化率减小，B的转化率增大 若同比例增加A和B的量，看m+n与p+q的大小关系 增加A的量 平衡右移 若a=b+c A的转化率不变 若ab+c A的转化率增大 若ab+c A的转化率减小 反应物转化量 反应物起始量 X100% ＝ 转化率： ①反应物只有一种，如aA(g) bB(g)+cC(g) ②反应物不止一种，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 化 学 平 衡 的 移 动 转化率相当于加压 * 第三节 影响化学平衡的条件 (化学平衡的移动) 化学平衡状态的特征 (1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） (2)等：v(正)= v(逆) (3)定：反应混合物中各组分的含量保持不 变，各组分的浓度保持一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　的条件下建立新的平衡。 化 学 平 衡 的 移 动 一、化学平衡移动： 化学平衡移动本质： V正＝V逆 改变外界条件 T、P、C V正＝V逆 一定时间 V正＝V逆 ′ ′ ①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。 ②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应