化学必修二第二章--阶段复习课.pptVIP

第二章 化学反应与能量 1、化学能与热能 2、化学能与电能 3、化学反应的速率与限度 内因分析： 断裂1 mol H—H 键(H—H→2H)_____436 kJ能量， 形成1 mol H—H 键(2H→H—H)_____436 kJ能量； 断裂4 mol C—H 键(CH4→C+4H)_____1 660 kJ能量, 形成1 mol C—H 键(C—H→C+H)_____ kJ能量。 ③结论 化学反应中能量变化的主要原因是___________________。 吸收 放出 吸收 放出415 化学键的断裂和形成 (2013·宝鸡高一检测)根据图中包含的信息分析， 下列叙述正确的是( ) A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B.436 kJ·mol-1是指断开1 mol H2中的H—H键需要放出436 kJ的能量 C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D.431 kJ·mol-1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量 化学能与热能的相互转化 化学反应遵循质量守恒、能量守恒吗？什么是吸热反应和放热 反应？铝和盐酸反应是放热反应还是吸热反应，Ba(OH)2·8H2O 和氯化铵反应呢？ 1.两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒” (1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时_______保持 不变。 (2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时_______保持 不变。 总质量 总能量 放热反应 吸热反应 图示 2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度 结论：化学反应中的能量变化决定于____________________ ______________的相对大小。 反应物的总能量 生成物的总能量 大于 小于 化学反应_________ 化学反应_________ 放出热量 吸收热量 反应物的总能量与生 成物的总能量 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应， 对该反应的下列说法正确的是( ) A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 1、吸热反应。 ①吸收热量的化学反应； ②反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量； ③反应物分子断裂时吸收的总能量大于生成物分子成键时释放的总能量； ④常见的吸热反应：大多数分解反应、NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)反应等。 化学能与热能综合知识点 2、放热反应。 ①释放热量的化学反应； ②反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量； ③反应物分子断裂时吸收的总能量小于生成物分子成键时释放的总能量； ④常见的放热反应：大多数化合反应、燃烧、中和反应、活泼金属和酸反应等。 3、对吸热反应和放热反应理解的两个误区。 ①吸热反应很难进行，放热反应较易进行。(×) 吸热反应、放热反应只是从能量的变化角度分析的，吸收热量的化学反应是吸热反应，放出热量的化学反应是放热反应，与反应的难易无关。 ②吸热反应一定需要加热或点燃，放热反应一定不用加热或点燃。(×) 吸热反应、放热反应与反应条件无必然的关系。有些吸热反应常温下就能进行，如NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应，有些放热反应需要加热或点燃才能发生，如木炭的燃烧。 【训练1】下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下一定能发生反应 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 【解析】选D。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应，A、C错误；化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、转化为电能、转化为光能等，B错误；化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，D正确。 【训练2】(2014·广州高一检测)下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 ( ) A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.钠与水反应 D.氧化钙溶于水 【解析】选A。生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是吸热反应，A是吸热反应；乙醇燃烧、钠与水反应、氧化钙溶于水均是放热反应，B、C、D错误。 二、 化学能与电能 1.原电池工作原理 (1)负极和正极。 ①负极 a.电极材料—较活泼的金属； b.电子流向—流出电子的一极； c.反应类型—发生氧化反应的一极； d.离子流向—阴离子移向的一极。 ②正极 a.电极材料—较不