命题热点三：元素周期表和元素周期律 1.docVIP

命题热点三：元素周期表和元素周期律 ⑴了解元素、核素和同位素的含义。 ⑵了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义。 ⑶了解原子核外电子排布。 ⑷掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 ⑸以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 ⑹以IA和VlIA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 ⑺了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 ⑻了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 ⑼了解物质的组成、结构和性质的关系。 山东5年化学高考考了什么？怎么考的？ 2007年第13题下列关于元素的叙述正确的是 A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 2008年第11题下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 2009年第11题元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 2010年第9题16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是　A.16O2与18O2互为同分异构体　B.16O与18O核外电子排布方式不同　C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化　D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子2010年第11题下列说法正确的是　A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力　B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱　C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强　D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 2011年第10题某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 2011年第13题元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 2012年第9题下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 对比分析 ⑴共同点： ①都是以“元素”为载体，紧紧围绕周期表展开，力求一题多点考查； ②重在体现“位、构、性”三者之间的关系：面上着重考查周期表的结构，性质比较考查周期或主族递变，具体元素性质的考查则在前3周期。 ③概念主要集中在同位素和同素异形体的考查 ⑵不同点： ①2007年考查了元素性质（以共价化合物为载体）、原子结构及周期表的结构； ②2008年考查对象较具体，指向性较强，重在考查元素的性质递变规律（同主族元素），4个选项涉及了第Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ四个主族，具体到某些元素之间的关系判断（单一性较明显）； ③2009年则以“元素”为依托，重在体现“位、构、性”三者之间的关系——“表和律”的应用综合性更强； ④2010年考查了离子键、元周期律的内容和实质 ⑤2011年以两个题的形式亮相，涉及元素推断、原子结构、元素周期律和元素周期表的结构。 ⑥2012年回归原子结构、元素性质的直接考查 2012年值得关注的地方： 1．“位、构、性”仍是主要考查方向，点多分散，角度灵活，多数以识记和理解综合考查； 2．《考试说明》中⑴、⑵、⑻和⑼条要求，在灵活型（机动型）考查题目中呈现的可能性较大； 3．特别提醒：对周期表的框架结构应当非常熟悉（主族部分）。 4．元素周期律仍将是考查的重点，关注一下元素周期律的实验设计。