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《钠的性质》教学设计及教学反思 《钠的性质》教学设计及教学反思 一、教材分析 新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，《钠的性质》教学设计及教学反思。”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。钠及其重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的性质及其重要化合物的学习，可以为学习其他几种重要金属单质及其化合物知识奠定理论基础和方法基础，故本节教材具有承上启下的作用。 二、学情分析 通过初中的学习，学生基本了解了金属的物理性质，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律。进入高中化学学习后，通过第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的学习，学生已初步具备了一定的化学实验基础及化学基本理论。本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习金属元素化合物，这种学习模式将为第四章非金属元素化合物的教学做铺垫。本节课的教学对象为高一 （4）学生，学生人数52人，绝大多数基础较好，学习积极性高，思维活跃，善于思考，具备较好的纪律性和一定的实验技能。 三、设计思路 基于教学目标和对教材以及学生的分析，本节课主要以学生活动为主，采用实验探究和分组讨论的学习模式。在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用合作探究和小组讨论的方式引导学生完成对钠的性质的学习。通过实验、观察、思考与交流等方式，增强学生观察和分析问题的能力。让学生感受到活泼金属的反应原来如此精彩，激发学生继续探究更多金属知识学习的欲望，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。 四、教学目标 （一）知识与技能 1.让学生掌握钠的性质 培养学生科学探究的思维方式和能力。 （二）过程与方法 通过组织学生实验探究和小组讨论的方法，掌握掌握钠的性质，了解钠的用途与存在。 （三） 情感态度与价值观 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 五、教学重点及教学难点 重点： 钠的化学性质 难点： 钠与水反应的实质及其拓展 六、教学方法 实验探究法 七、教学准备 1、多媒体课件 2、实验仪器及药品 实验仪器： 试管、烧杯、镊子、玻璃片、滤纸、小刀、酒精灯、火柴 实验药品： 酚酞溶液、CuSO4溶液、 FeCl3溶液、金属钠、蒸馏水 3、学生准备： 本节课安排在多媒体教室上，分组提供实验仪器和药品盘。 八、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 创设情景 新课导入 多媒体播放视频，高速公路上因浓雾导致的交通事故。介绍高压钠灯的优点： 体积小、亮度高、紫外线辐射量少、透雾性好、寿命长等优点，很适合交通照明，如主要交通道路、机场跑道等需要高亮度、高效率场所的照明 观看视频，思考导致交通事故频发的原因： 浓雾大，可见度低，司机视野不够清晰等。 创设真实的生活场景，使学生感受到生活中的化学，激发学生学习新课的欲望从而导入新课教学。 《钠的性质》 实验探究1 常温下钠在空气中的变化 组织学生分工协作共同完成探究实验，指导学生做好切割钠的实验，指导学生注意观察钠表面的变化。 1、熟记钠的保存方法 2、完成钠的夹取、吸油、切割，感受钠的质软。 3、观察钠的真实面目 4、仔细观察记录钠表面的变化。 通过实际操作完成钠物理性质的学习。锻炼学生的动手能力；通过观察、分析实验现象，培养学生操作、观察能力。 归纳整理 师生共同分析讨论得出实验结果： 钠，银白色有金属光泽，质软。非常活泼，易被空气中氧气氧化生成氧化钠 提问： 1.钠的真实面目是什么？ 新切开钠在空气中有什么变化并描述实验观察结果，教学反思《《钠的性质》教学设计及教学反思》。 3.从结构决定性质入手，引导学生从钠原子结构出发分析产生变化的原因是什么？ 1.小组汇报实验结果 描述钠在空气中的变化现象 3.从分析钠原子结构找出变化的原因 通过亲自造作，使学生在做中学，获取最直接的知识。培养学生动手能力。激发学生实验探究的兴趣，使学生学会归纳整理，感知钠的物理性质及快速被氧化的过程。掌握物质性质学习的一般规律： 结构决定性质，性质决定用途。 实验探究2 在加热条件下钠在空气中的变化 指导学生做好钠在空气中燃烧的实验，及时撤走酒精灯提醒；学生观察实验细节。 观察钠在空气中燃烧，记录实验现象： 钠先融化成银白色小球，然后突然剧烈燃烧，火焰为黄色，生成物为淡黄色固体。过氧化钠。 体会温度对化学反应的影响，逐渐树立量变引起质变的哲学思想。 归纳小结 钠是非常活泼金属，具有强的还原性，易被氧气氧化。 常温： 4Na+O2==2Na2O 点燃： 2Na+O2==Na2O2 实验探究3 钠与水的反应。 提问： 1、描述钠与水反应的实验现象 2、思考分析钠与水反应，生成物是什么？ 3、在实验室里为什么要把