根据化学方程式的计算2011.ppt

* 反应物 生成物 根据化学方程式的计算 任改芬 学习目标： 1.掌握有关化学方程式的计算。 2.规范解题步骤。 实验室中用过氧化氢溶液制取氧气 化学方程式： 。 求反应中各物质的质量比： 。 每 份质量的过氧化氢完全反应可生成 份质量的水和 份质量的氧气。 34g过氧化氢完全反应可生成 克水和 氧气。 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 36 68 68:36:32 32 18 16克 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 2×（1 × 2+16 × 2） 2 ×（1 × 2+16） 16 ×2 68 36 32 34g （ ） （ ） （ ） 72 （ ） 10g （ ） （ ） 温馨提示： 各物质的质量比等于相对原子质量×系数之比 10g过氧化氢完全反应可生成多少克水？ 解：设生成水的质量为X 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 68 36 10g X 68 36 = 10g X X=5.3g 答： 10g过氧化氢完全反应可生成5.3克水 (1)设未知数 …. .设 (2)写出化学方程式--方 (3) 写出有关物质的式量、已知量和未知量 ..关 (4) 列比例式,求解.….…比 …… …….算 (5) 简明地写出答案…..…...答 化学方程式的意义： （1）质变： （2）量变： 4：32：36 （相对分子质量×化学计量数）之比 反应物、生成物、反应条件 2H2 + O2 2H2O 点燃 ②各物质质量比： ①各微粒个数比： 想一想，你能获取哪些信息？ 2：1：2 H-1 O-16 1、求出下列反应中各物质间的质量比 C + O2 CO2 2、镁带燃烧的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO，在此反应中，_____份质量的镁与______份质量的氧气反应生成_____份质量的氧化镁 12 ：32 ：44 点燃 点燃 C-12 O-16 Mg-24 48 32 80 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为： 2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克 点燃 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克 32 80 24 16 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。 [例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 …. .设 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 点燃 48 80 3克 X (2)写出化学方程式--方 (3) 写出有关物质的式量、已知量和未知量 ..关 48 ------ = ------ 80 3克 X (4) 列比例式,求解.….…比 X = ------------ 80×3克 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 …… …….算 (5) 简明地写出答案…..…...答 三个关键： 1、准确书写化学方程式 2、准确计算相对分子质量 3、准确列出比例式 两个要领： 1、步骤要完整 2、格式要规范 依据各物质间恒定的 计算 一个根本： 根据这个比值，可由已知物质的质量计算出未知物质的质量 质量比 纯物质 间的质量关系 18Kg水分解可以产生多少千克H2？ 设未知量 写出化