[初三理化生]第三单元_课题2《原子的结构》.ppt

三、相对原子质量： 找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系 以碳原子为例描述原子的组成 氢原子的实际质量 碳原子质量的x1/12 例： 氢的相对原子质量= = 1.674x10-27kg 1.993x10-26kgx1/12 =1 氧的相对原子质量= 氧原子的实际质量 碳原子质量的x1/12 = 2.657x10-26kg 1.993x10-26kgx1/12 =16 2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。 故： 原子的近似相对原子质量 ＝ 质 子 数 ＋ 中 子 数 56 26 30 26 铁 35 17 18 17 氯 23 11 12 11 钠 16 8 8 8 氧 12 6 6 6 碳 1 1 0 1 氢 相对原子质量 核外电数 中子数 质子数 原子 种类 规律：相对原子质量=质子数+中子数 我国科学院院士张青莲教授为相对原子 质量的测定作出了卓越贡献。 课堂练习： 1、下列叙述正确的是 ( ) A 原子核都由质子和中子构成； B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一 定相等； C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里 作高速运动； D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子 数可以不同； 2、 铁原子的相对原子质量是 ( ) A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56 C B 3 、组成一切原子必不可少的粒子是 ( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子 4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数 为13，则铝原子由( )个质子和( ) 个中子构成一个原子核，核外有( ) 个电子作高速运动而构成。 整个原子不 显电性的原因是（ ）。 B 13 14 13 质子和电子所带电量相 等,电性相反 学完本课题你应该知道： 1、原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 核电荷数==质子数==核外电子数 4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。 2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子 结构示意图表示。 3、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。 带电的原子叫离子。 核电荷数 电子层 该层电子数 2、原子结构示意图及各部分 表示的含义： Na * * 作者：五图街道中学 滕绍贞 课题2 原子的结构 构成物质 的粒子 分子 原子 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 （在化学反应中可以再分） （在化学反应中不能再分） 构成物质的微粒 知识回顾： 分子和原子的性质： 分子和原子的质量都很小（微粒性） 分子和原子总是在不断地运动着（运动性） 分子和原子间都有一定的间隔（间隔性） 通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 1、在化学变化中，分子可以再分，而 原子却不能再分。究竟原子能不能再分？ 2、如果能再分，原子又由那些微粒构 成的？ 英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆生 英国科学家 卢瑟福 英国物理学家 查德维克 1803年实心球模型 1918-1932年 发现质子中子 1897年枣糕模型 1911年 行星式有核模型 原子的构成示意图 一、原子的构成： 原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成的。 而原子核是由质子和中子构成。 在原子核中，质子带正电，中子不带电。 原子 原子核 电子 质子 中子 （一个质子带一个单位正电荷） （中子不带电） （一个电子带一个单位负电荷） 带正电 带负电 小结：原子的构成 1.6726x10-27kg 1.6749