[初三理化生]神奇的氧气.ppt

试管口略向下倾斜 2）实验装置 铁夹夹在距管口约1/3处 ? 导管只要伸出橡皮塞少许 药品要平铺 3）实验步骤 ① 查：检查装置气密性 ② 装：装药品（平铺） ③ 定：固定装置 ④ 点:点燃酒精灯加热 ⑤ 收：收集氧气 ⑥ 离：把导管撤离水槽 ⑦ 熄：熄灭酒精灯 4）收集氧气的方法 ①排水法 氧气不易溶于水 且不与水反应 当有大量气体均匀、连续产生时，才开始收集气体。 集气瓶口有气泡时，说明氧气已收集满 何时开始收集且何时说明收集满？ ②向上排空气法 氧气密度大于空气 不与空气反应 ※导管要插到集气瓶底部，使集气瓶中的空气顺利排出 怎样证明氧气已集满？ 验满：将带火星的木条放 在集气瓶口，木条 复燃，已集满 5）放置 盖上毛玻璃片，正放在桌面上 6）思考？ 二氧化锰参与化学反应吗？ 实验 1、加热氯酸钾，用带火星的香棒检验。 加热到氯酸钾熔化，香棒才复燃 2、加热二氧化锰，用带火星的香棒检验。 加热较长时间，带火星的香棒不复燃 3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带 火星的木条检验 稍稍加热，带火星的香棒就复燃 结论：二氧化锰是氯酸钾制取氧气反  应中的催化剂 催化剂的概念： 能加快其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都保持不变的物质，叫做催化剂。 催化剂所起的作用叫做催化作用 法二、加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 注意：在试管口放一小团棉 花，以防止加热时高锰 酸钾粉末进入导管。 加热 例1、关于二氧化锰的正确说法是________ A.??? 二氧化锰是催化剂 B.??? 使用二氧化锰可以使氯酸钾分解产生 更多的氧气。 C.??? 不用二氧化锰氯酸钾就不能反应 D.?? 二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度。 D 练习 二氧化锰是氯酸钾分解生成氧气的催化剂。 例2、如果把少量的高锰酸钾和氯酸钾混和加热，产生氧气的速度会不会加快？为什么 ？ 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 加热 2KClO3 2KCl ＋ 3O2 MnO2 加热 会 例3、指出下列装置的错误之处(明显的3处） 试管口向上 导管伸入试管过长 导气管没有插到试管底部 3、实验室制取氧气②- 液体 1）药品 双氧水（过氧化氢的水溶液）；二氧化锰 2）原理 过氧化氢 水 + 氧气 （H2O2） (H2O) (O2) 二氧化锰 3) 实验装置 分液漏斗 长颈漏斗 4）注意事项 ①检查装置气密性 ②锥形瓶中放固体，液体从长颈漏斗中加入 ③长颈漏斗要液封，防止气体从长颈漏斗逸出 ④分液漏斗可控制反应速率 7）总结注意事项 ① 用酒精灯外焰加热 ② 铁夹夹在离管口1/3的地方 ③ 试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管） ④ 导气管稍微露出橡皮塞. ⑤ 当有大量气体均匀、连续产生时，才开始收集气体。 ⑥ 用向上排气法收集时导管要伸到集气瓶底部,以便排尽瓶中的空气 ⑦ 用排水法收集气体时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。（防止水倒吸入试管，导致炸裂试管） 根据反应，实验室可以用怎样的装置来制取氧气？ 想一想： 制得的氧气怎样收集？ 2）实验装置 一、氧的单质 1、氧气：O2 臭氧：O3 淡蓝色；有鱼腥味气体；可以吸收太阳光中 的紫外线。 2、同素异形体是由同种元素构成的不同单质。 臭氧发生器 在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L。它不易溶于水。氧气具有助燃性，能够使带有火星的木条复燃。可燃物在氧气里燃烧比在空气中燃烧要剧烈。在压强101kPa时，-183oC时，氧气变为淡蓝色液体;在-283oC时，变成淡蓝色雪花状的固体。 在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L。它不易溶于水。氧气具有助燃性，能够使带有火星的木条复燃。可燃物在氧气里燃烧比在空气中燃烧要剧烈。在压强101kPa时，-183oC时，氧气变为淡蓝色液体;在-283oC时，变成淡蓝色雪花状的固体。 二、氧气的物理性质 无色、无味的气体 不