[初三理化生]课题1 质量守恒定律.ppt

今天我们要探究： 当物质发生化学反应并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢? 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 1.将31.6g的高锰酸钾加热至完全分解后，冷却， 称量试管中剩余固体的质量是28.4g，则生成氧气 的质量是（ ） A、28.4 g B、3.2g C、0.8 g D、1g 2．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷 的质量（ ）。 A．一定是（a＋b）g B．一定不是（a＋b）g C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g 3．10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁， 则参加反应的乙的质量是（ ）。 A．13g B．23g C．18g D．25g B D A 4．在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量 比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加 反应的B的质量为（ ）。 A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g 5.在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反 应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为（ ）。 A．15g B．10g C．25 g D．5g 6、镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系 正确的是（ ） C C B * 第1课时 1、认识质量守恒定律； 2、能够微观的角度理解守恒的原因； 3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 学习目标 让我们用科学探究的方法来解决这个问题！ 1、提出问题： 在化学反应中反应物和生成物的质量有什么关系？ 2、猜想与假设： 3、制定计划： 方案一：红磷燃烧 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应 ①反应物的质量总和_____生成物的质量总和 ②反应物的质量总和_____生成物的质量总和 ③反应物的质量总和_____生成物的质量总和 大于 小于 等于 在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。 方案一 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P + O2 P2O5 点燃 实验现象： ①产生大量的白烟； ②气球先胀大后缩小； 想一想 防止锥形瓶底炸裂 引燃红磷 起缓冲作用 不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何作用？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。 方案二 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 实验现象： ①铁钉表面有红色物质生成； ②溶液由蓝色变成浅绿色； 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 参加反应的 各物质的质 量总和 反应后生成的各物质的质量总和 2.加热a克高锰酸钾到不再分解时，生成锰酸钾和 二氧化锰的质量分别为b克和c克，则氧气的质量 为 应用举例: a-b-c 克 1.若a克磷恰好与b克氧气完全反应，则反应后生成五氧化二磷的质量为 克 a+b 理解质量守恒定律的定义时要注意： 返 回 （1）参加化学反应的各物质的质量总和并不是所有反应物质量的简单相加，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 （4）“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如气体或沉淀也应考虑。 （3）质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。 （2）质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。 下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律 A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小.