[化学]铁及其化合物.ppt

将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是 (　　)。 A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3 消失 B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋ C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 解析　由于SCN－是“类卤离子”，与卤素离子性质相似，可以被KMnO4(H＋)氧化为(SCN)2，而使红色消失。Fe3＋具有氧化性，可被SO2还原为Fe2＋，也可使红色消失。综上分析可知C项错误。 答案　C 【应用4】? 铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力。2013年应高度重视。 单击此处进入 高考揭秘 ?? 名师偈语 【常见考点】 ①物质制备实验方案的设计　②物质性质实验方案的设计　③化学实验方案的评价与改进　④设计实验方案探究物质组成　⑤探究实验原理方案的设计　⑥开放性探究实验 【常考题型】 以非选择题为主 (2010·山东卷)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： 物质制备实验方案的设计 【例 1】? (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是__________________________________________________ ________________________________________________。 (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是____________________________，装置E中NaOH溶液的作用是_____________________________________。 (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量____________，充分反应后，经________________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________ ________________________________________________。 若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____ ________________________________________________。 解析　(1)检验SO2常用品红溶液。 (2)发生装置中生成的SO2经干燥后用向上排空气法收集。在制备有毒气体时应连接尾气处理装置，SO2在NaOH溶液中的溶解度较大，故D为安全瓶，防止倒吸。 (3)溶液X中主要成分是硫酸铁，加入过量铁粉转化成硫酸亚铁，然后过滤出多余铁粉，得硫酸亚铁溶液。 (4)pH试纸使用时不能湿润，采用正确方法可测得较准确的pH；若溶液Z的pH偏小，则聚铁中铁的质量分数就会偏低。 答案　 (1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色 (2)d　e　c　b　防止倒吸　吸收多余的SO2 (3)铁屑　过滤 (4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照　低(小) 物质的制备是综合实验题的重要命题素材，常考查的有：(1)常见气体的制备。根据中学教材中按反应的状态和是否加热可分三类：①固＋固 (有O2、NH3等)；②固(或液)＋液 (有Cl2、C2H4等)；③块状固体＋液体―→(有H2、CO2、H2S等)。将发生装置拓展为烧瓶(或锥形瓶、大试管)＋分液漏斗，可以用于反应物为固(或液)＋液，且不需加热的气体制备实验，如Na2O2与H2O或MnO2与H2O2反应制O2，CaC2与H2O制C2H2，浓H2SO4与浓HCl制HCl气体，碱石灰与浓氨水制NH3，KMnO4与浓盐酸制Cl2，Cu与浓HNO3制NO2等。(2)重要无机物的制备：Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体、NaOH、CuSO4、FeSO4、Na2CO3、HNO3、盐酸、Fe、Cu