化学方程式意义课件.ppt

* 化学方程式 化学方程式 教学目标： 1、理解化学方程式的意义 2、根据化学反应的微观过程写化学方程式 3、计算反应中各物质质量之比 一、复习质量守恒定律 无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 反应物 生成物 条件 C + O2 ==== CO2 点燃 这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式 二、化学方程式 高锰酸钾加热生成氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 2Mg + O2 ==== 2MgO 点燃 数一数：反应前后原子的种类和数目有没有改变？ 化学方程式书写方便，并可直观的反映出化学反应遵守质量守恒定律 燃烧镁条 碳和氧气反应的微观过程 C + O2 ==== CO2 点燃 每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳 一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子 质量比 12 32 44 思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克二氧化碳？ 3g 8g 11g 3g 10g 11g C + O2 ==== CO2 点燃 化学方程式 表示的意义 1、碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳 2、每一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子 3、每12份质量的碳跟32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳 根据水分子分解示意图，你能发现什么结论？ 1、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 2、水分解生成氢气、氧气的分子个数比为2：1。 3、水分解过程中分子种类改变，原子种类、数目、元素的种类不变。 你能写出电解水的化学方程式吗 H2O H2 + O2 通电 ===== 根据水分子分解示意图，你能写出化学方程式吗？ 各物质质量比 36 4 32 2 2 你能说出这个化学方程式有哪些含义吗? 水通电时生成氢气和氧气;每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子;每36分质量的水分解生成2份质量的氢气和32份质量的氧气 计算反应物与生成物质量比时，应将各物质的相对分子质量乘以各物质前的化学计量系数 练一练 下图表示在加热和催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物的分子及其数目的变化，其中 表示硫原子， 表示氧原子，则该反应的化学方程式为 。 反应前 反应后 2SO2 + O2 ==== 2SO3 催化剂 加热 你能计算出各物质的质量比吗？ 4P + 5 O2 ==== 2P2O5 点燃 各物质质量比 计算反应物与生成物质量比时，应将各物质的相对分子质量乘以各物质前的化学计量系数 4*31 5*32 2*142 124 160 284 练一练 在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后的质量如下： 单位（g) 9 10 21 未测 反应后 25 1 10 4 反应前 丁 丙 乙 甲 试判断哪些是反应物，哪些是生成物，各物质的质量比为多少？ 根据质量守恒定律，反应前后容器内物质的总质量不变，算出反应后甲的质量为0 甲 + 丁 乙 + 丙 4 16 9 11 想一想 反应前后，反应物、生成物的质量如何变化？ 练一练 下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答： 反应前 反应后 （1）该化学反应中参加反应的 和 与反应后 生成的 各粒子的个数比为 。 （2）该反应的基本反应类型是 。（化合、分解、其他） 2：1：2 化合 练一练 *