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第二章 原子结构2.1 氢原子薛定谔方程中的能量E包含哪些能量？ 2.2 令 将单电子原子的薛定谔方程分解为3个方程。 2.3 氢原子薛定谔方程是否具有形为的解？若有，求a、b和能量E。 2.4 若取变分函数为，式中为变分参数，试用变分法求H原子的基态能量和波函数。 2.5 取变分函数为，式中为变分参数，试用变分法求H原子的基态能量，并与其1s态能量对比。 2.6 分别求氢原子1s电子和2s电子离核的平均距离,并进行比较。 2.7求氢原子2p电子离核的平均距离。 2.8 波函数有多少节面？用方程把这些节面表示出来。这些节面将空间分成几个区域？ 2.9 验证氢原子波函数和是正交的，和也是正交的。 2.10 求氢原子2p和3d电子率密度最大值离核的距离r。 2.11 求氢原子2pz电子出现在的圆锥的率。 2.12 求氢原子电子出现在的圆锥内的率。 2.13 比较氢原子中2px和2pz电子出现在相同半径圆球内的率大小2.14 比较H中2s电子，He+中2s电子和He (1s12s1)中2s电子能量的大小。 2.15 求原子第2电离能2.16 实验测得O7+的电离能是867.09 eV，试与按量子力学所得结果进行比较。 2.17 实验测得C5+的电离能是489.98 eV, 试与按量子力学所得结果进行比较。不查表，的角度部分。 2.19 不查表，给出下列氢原子波函数的角度部分Y(不需要归一化) (1) 2px (2) 3s (3) 3px (4) 2.20求氢原子2px 电子出现在p(r,π/3,π/4)和p(r,π/6,π/8)两处的几率密度之比。 2.21 一H原子波函数有一个径节面，两个角节面，该波函数的主量子数n和角量子数l各是多少？ 2.22 以p组态为例，证明半充满壳层的电子在空间的分布是球对称的。 2.23以p组态为例，证明全充满壳层的电子在空间的分布是球对称的。 2.24 证明对于仅是r的函数的s态，径向分布函数可以写作 2.25 求处于1s态的H原子中的电子势能平均值2.26 试求氢原子波函数的 径向分布函数极大值的半径； 率密度极大值半径； 节面半径。 2.27 画出氢原子轨道的角度分布图。 2.28 画出原子轨道的角度分布图在xy平面上的截面图 2.29 画出原子轨道的角度分布图 2.30 求角动量3个分量的算符、、。 2.31 氢原子中处于的电子，其角动量在x轴和y轴上的投影是否具有确定值？若有，求其值若没有，求其平均值。 2.32氢原子中处于的电子，其角动量在x, y轴和z轴上的投影是否具有确定值？若有，求其值。 2.33 氢原子中处于的电子，测量其角动量z分量，得什么结果 2.34 氢原子中处于的电子，测量其角动量z分量，得什么结果2.35 氢原子中处于 (都是归一化的)电子，其和L2有无确定值？若有，求其确定值若没有，求其平均值。 2.36 氢原子中，函数 (都是归一化的)所描述的状态，请给出其 (1)能量的平均值(以R为单位)，能量出现的几率； (2) 角动量的平均值(以为单位)，角动量出现的几率； (3) 角动量z分量的平均值(以为单位)，角动量z分量出现的几率。 2.37 氢原子中，函数 (都是归一化的)所描述的状态，请给出其 (1) 能量的平均值(以R为单位)，能量出现的几率； (2) 角动量的平均值(以为单位)，角动量出现的几率； (3) 角动量z分量的平均值(以为单位)，角动量z分量出现的几率。 2.38 和中哪些是的本征函数，哪些是的本征函数，哪些是的本征函数。 2.39 函数，是否是算符的本征函数？若是，本征值是多少？ 2.40 求氢原子中处于的电子，其角动量与z轴的夹角。 2.41 求氢原子3p电子的总角动量与z轴的夹角。 2.42 氢原子中l=2的电子的自旋角动量与轨道角动量的相对方向有哪些？2.43 用氦原子变分法结果求Li原子的第2电离能。 2.4 由氦原子基态能量的实验结果为-79.0 eV，求1s电子间的屏蔽数。 2.4 用斯莱特规则求Be原子基组态能量。 2.4 求N原子第1电离能2.47 求C原子第1电离能2.48 写出Be原子基组态的行列式波函数 习 题 详 解 2.1氢原子薛定谔方程中的能量E包含哪些能量？氢原子薛定谔方程中的能量E包含2.2令将单电子原子的薛定谔方程分解为3个方程。带入定谔方程 {++=0 （1） ，且移项，得 令两边等于同一常数β，于是分解为两个方程： + （2） （3），带入方程（3） 两边除以Y  今两边等于同一常数(，于是又可将方程(4)方程分解为下列两个方程 （5）=