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[政史地]高一化学必修一_气体摩尔体积
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 这是阿伏加德罗定律 (称“四同定律”或“三同定一同”) 则:气体摩尔体积22.4L/mol是阿伏加德罗定律的特例。 22.4L 1mol 1atm 0℃ 气体摩尔体积22.4L/mol 同体积 同分子数 同压 同温 阿伏加德 罗定律 气体的体积 气体的量 压强 温度 在同温同压下,体积相同的气体,其分子数( ) ; 在同温同压下,气体体积的大小与分子数目成( )比。 相同 正 克拉珀龙方程: (理想气体的气态方程) P V = n R T * 阿伏加德罗定律的推论 依据:PV=nRT 或 PV= “二同”推导出“一比例” 1. 同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比 T、P相同: 同温同压下,任何气体密度比等于摩尔质量之比。 T、P相同: 阿伏加德罗定律的推论 依据:PV=nRT 或 PV= =D * 气体摩尔体积 1、复习: 2、1mol任何物质的质量,我们可以通过摩尔质量求出,那么1mol物质的体积,我们如何求算? V=m/ρ 物质的量 (n) 微粒数 (N) ÷NA 物质的质量(m) ÷M 下面就请同学们完成P13科学探究 O2 H2 H2 、O2 物质的量之比 物质的量 质量 假设电解了1.8gH2O,根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。 0.2g 1.6g 0.1mol 0.05mol VH2:VO2=2:1 结论:在相同温度和压强下,1molO2和1molH2的体积 。 相同 H2 O2 (1)电解水实验:不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。 2:1 1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 32.000 1.429 气体 O2 2.016 0.0899 气体 H2 体积(L) 质量(g) 密 度(g/L) 状态 名称 22.42 22.39 1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积 98.00 18.02 27.00 55.85 质量 1.83 液体 H2SO4 0.998 液体 H2O 2.7 固体 Al 7.86 固体 Fe 体积(ml) 密度(g/ml) 状态 物质 7.10 10 18.06 53.55 固体物质 1mol铁 7.2cm3 1mol铝 10cm3 1mol铅 18.3cm3 液体物质 100 50 53.6cm3 100 50 1mol水 18.0cm3 1mol硫酸 11.2L 24.0L 22.4L 1 CO2 11.2L 24.0L 22.4L 1 O2 11.2L 24.0L 22.4L 1 H2 22.4L 58.3cm3 -- 1 C2H5OH -- 18.0cm3 -- 1 H2O -- 27.0cm3 -- 1 NaCl -- 7.2cm3 -- 1 Fe 0℃、202kPa 20℃、101kPa 0℃、101kPa 体积 物质的量(mol) 化学式 由体积数据结合物质状态分析上述两表,得出什么结论? 思考与交流 11.2L 24.0L 22.4L 1 CO2 11.2L 24.0L 22.4L 1 O2 11.2L 24.0L 22.4L 1 H2 22.4L 58.3cm3 -- 1 C2H5OH -- 18.0cm3 -- 1 H2O -- 27.0cm3 -- 1 NaCl -- 7.2cm3 -- 1 Fe 0℃、202kPa 20℃、101kPa 0℃、101kPa 体积 物质的量(mol) 化学式 1、在相同状态下,1mol不同的固态或 液态物质,体积 。 2、在相同状态下,1mol气体的体积 基本 。 不同 相同 结论: 讨论 粒子数目 粒子大小 粒子间距 决定物质体积大小的主要因素 为什么在 相同的条件下,1mol固体、 液体所占有的体积各不相同,而1mol气 体所占有的体积却近似相等? 阅读课本并思考 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 气体分子间距离很大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 气体分子平均距离是分子直径的10倍左右 粒子数目 粒子大小 粒子间距 固、液体 气体 ? ? 决定物质体积大小的主要因素 温度 压强 ? ? 1.概念:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 3.公式: Vm =V/n 2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。
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