[教育学]第六章 分析化学概论.ppt

㈠ 分析化学的定义 ㈡ 分析化学的特点 二、分析化学的发展趋势 二、试样的制备 2．产生的原因 (三) 误差的减免 一、 有效数字及运算规则 （2）数据中零的作用 2.有效数字运算规则 2） 乘除运算 一、滴定分析基本概念 1.滴定分析法 2.标准溶液：如 0.1000mol/L HCl 3.滴定 4.化学计量点（等量点） 5.指示剂 6.滴定终点 7.终点误差 滴定分析分类按化学反应类型分类 二、 滴定分析对化学反应的要求与滴定方式 如固体CaCO3不溶于水，先加入一定量的过量HCl标准溶液，再用NaOH标准溶液回滴剩余的HCl。 以已知准确浓度的标准KMnO4溶液滴定C2O42–， MnO4–可以与C2O42–迅速反应并反应完全： 2MnO4–+5C2O42–+16H+?2Mn2++10CO2↑+8H2O 终点：淡紫红(过量的MnO4–显色,自身指示剂) 三、 标准溶液和基准物质 （2）间接配制（标定法）配制步骤： 3、标准溶液浓度表示法 例1： 六、滴定分析中的计算 被测物与滴定剂之间物质的量的关系： 3.间接滴定（涉及到多个反应） ③在重量分析和滴定分析中，一般要求有四位有效数字；对相对原子质量、相对分子质量等的取值应与题意相符；各种分析方法测量的数据不足四位有效数字时，应按最少的有效数字位数保留。 ⑤表示偏差和误差时，通常取1~2位有效数字即可。 ④有关化学平衡的计算（如平衡时某离子的浓度等），一般保留二或三位有效数字。 判断题： 1.精密度高，准确度一定高。 2.在分析测定中，偶然误差的特点是大小误差、正负误差出现的概率相等。 3.滴定分析的相对误差一般可达0.1%左右，使用50ml滴定管滴定时，所耗溶液的体积应控制在20ml以上。 4. 用分光光度法测定某药物中主成分的含量，称取此药物0.0250g进行分析，最后计算其主成分的百分含量为96.24％。 5.定量分析要求越准确越好，故记录测量值的有效数字位数越多越好。 (×) (×) (√) (×) (×) 2008年农学门类考研试题: 由计数器计算 (6.626×8.3145)÷ (9.11×0.1000)的结果为60.474069,按有效数字运算规则 ,其结果应表示为 A. 60 B. 60.5 C. 60.47 D. 60.474 §6-5 滴定分析 一、滴定分析基本概念与方法 二、滴定分析的要求与滴定方式 三、标准溶液与基准物质 四、滴定分析的计算 主要用于常量组分分析，不适于痕量组分的测定； 所用仪器简单，操作简便、快捷； 分析结果的准确度高（一般相对误差在0.1% 左右）。 滴定分析法又称容量分析法，是用滴定的方式测定物质含量的一种分析方法，适用于多种化学反应类型的测定。 特点： 1.酸碱滴定法: 2.配位滴定法（络合滴定法）: 3.沉淀滴定法: 4.氧化还原滴定法： 1.反应定量完成且无副反应； 2.反应完全（KMY大；Ksp 小，满足滴定要求） ； 3. 反应速度快； 4.有比较简便的方法确定反应终点。 1、滴定分析对化学反应的要求 （2）返滴定 在滴定反应速率较慢或者没有合适的指示剂以及待测物质是固体需要溶解时，常采用返滴定方式。 2、 滴定分析的方式 （1）直接滴定 凡能满足上述要求的化学反应都可以用滴定剂直接滴定待测物质 ，称为直接滴定。 例NaOH→HCl,NaOH→HAc,K2Cr2O7→Fe2+ 待测物质 准确加标准溶液1(过量) + 剩余的标准溶液1 另一种标准溶液2 最后根据反应中所消耗的两种标准溶液的物质的量，求出待测物质的含量。 CaCO3+ HCl过量→CaCl2+ CO2+ H2O+ HCl剩余 HCl剩余+ NaOH ?NaCl+ H2O 当某些物质不能与滴定剂直接发生化学反应，或者不一定按反应式进行，或者伴有副反应发生时，可采用间接滴定方式。即先加入适当的试剂与待测物质发生化学反应，使其定量地转化为另外一种能被直接滴定的物质，从而达到间接测定的目的。 (3)间接滴定法 如高锰酸钾间接滴定法测钙等。 标准溶液 另一种物质 待测物质 标准溶液 + KMnO4 Ca2+ C2O42– 如高锰酸钾间接滴定法测钙： 待测物Ca2+中加C2O42– Ca2++C2O42– ? CaC2O4↓ 过滤、洗涤，除杂质，+H2SO4 CaC2O4 ?Ca2++C2O42– n(Ca2+): n( C2O42–)= 1:1 1.基准物质：能够直接配制标准溶液的物质 基准物