[理化生]2012上课离子反应111.ppt

3.电解质溶液导电原因及导电能力： （1）导电原因：电离产生自由移动的离子 （2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液态）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。 （3）导电能力强弱取决于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数。与电解质的强弱没有直接关系 (4)对于微溶物的处理有三种：①在生成物中有微溶物析出时，应写出化学式， 如：2Ag＋＋SO 42- ===Ag2SO4↓；②当反应物里有微溶物处于溶液状态时(稀溶液)，应写离子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如向石灰乳中加入碳酸钠溶液： Ca(OH)2＋CO3 2- ===CaCO3↓＋2OH－。 离子方程式书写技巧：与量有关的离子方程式的书写1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、 氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、 CO2和石灰水等。 5.从知识角度看，除掌握好前面概括的基础知识外，对氧化还原反应问题、限量问题(过量与少量)、有机反应问题、水解问题应特别关注。如苯酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与碳酸氢钠，苯酚钠中通入少量或过量的CO2，均生成苯酚与碳酸氢钠。 例(2009·临沂模拟)按要求完成下列反应的离子方程式：(1)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体。________________________________________________________________________。(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。________________________________________________________________________。 (3)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2＋完全沉淀：　　　　　　　　　　　，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：　　　　　　。(4)已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br2＋6FeCl2===4FeCl3＋2FeBr3现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol/L的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　。　　 ［解析］　(1)NO 在酸性环境中有较强的氧化性，能氧化铜。(2)NaHSO4溶液中H＋恰好完全反应，设H＋的物质的量为1 mol，则加入Ba(OH)2应为0.5 mol，所以有：H＋＋OH－＋ Ba2＋＋ SO ===H2O＋ BaSO4↓，整理得：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO ===2H2O＋BaSO4↓。 (3)Ba(OH)2溶液中Ba2＋恰好完全反应，取Ba(OH)2的物质的量为1 mol，则n(Ba2＋)＝1 mol，n(OH－)＝2 mol，由n(Ba2＋)＝1 mol知Ba2＋恰好完全反应时应加入 mol KAl(SO4)2，此时加入n(Al3＋)＝ mol，即n(OH－):n(Al3＋)＝2 mol: mol＝4:1，Al3＋与OH－恰好完全反应生成AlO 。再加入明矾溶液，AlO 与Al3＋发生双水解反应。 (4)通过题给反应可比较出Fe3＋与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余，再与Br－发生反应。n(Cl2)＝ ＝5.00×10－3 mol，n(FeBr2)＝10.0×10－3 L×1.0 mol/L＝1.0×10－2 mol。Fe2＋可失去1.0×10－2 mol的电子，而Cl2最多得1.0×10－2 mol的电子，由得失电子的守恒，故Br－不失电子。 ［答案］　(1)3Cu＋2NO ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(3)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO ===2BaSO4↓＋AlO ＋2H2OAl3＋＋3AlO ＋6H2O===4Al(OH)3↓(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 专题 离子方程式正误判断 专题——离子方程式正误判断 1、氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O + CH3COOH = C