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[理化生]2014高考化学一轮复习第5章 第3讲
第三讲 化学键 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键与共价键的形成。 1.化学键类型的判断。 2.化学键与物质类别的关系。 3.简单离子化合物和共价化合物的电子式书写。 一、化学键 1.概念:使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。 2.化学反应的本质 反应物中的 和生成物中的 。 所有物质中都存在化学键吗?化学键只影响物质化学性质吗? 提示 不是,稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。 化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成,由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响(稀有气体除外),由于物质的类型不同,有的物质发生物理变化需要克服化学键,其物理性质受化学键的影响,如金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强,其熔点就越高,硬度就越大。而有的物质如HCl、HBr、H2O等其中的化学键只影响化学性质,而与物理性质无关。 二、常见的化学键 (一)离子键 1.概念: 离子之间通过 作用形成的化学键。 2.离子化合物:含有 的化合物。 3.离子化合物的形成过程(了解): NaCl: 。 (二)共价键 1.概念:原子间通过 所形成的相互作用。 2.共价化合物:只含有 的化合物。 3.共价化合物形成过程: 活泼金属和活泼非金属一定形成离子键吗?非金属原子间能否形成离子键? 提示 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可形成离子键,如NH4Cl等。 三、化学键与化学反应的关系 有化学键变化就一定发生化学变化吗? 提示 不一定,例如食盐(NaCl)熔化,变成自由移动的Na+和Cl-,HCl溶于水电离成H+和Cl-等,只有化学键的断裂没有新化学键的形成,就没有发生化学变化。 四、分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 (1)定义: 的作用力,又称 。 (2)特点:①分子间作用力比化学键 得多,它主要影响物质的 、 等物理性质;②分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。 (3)变化规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力 ,物质的熔、沸点也 。例如,熔、沸点:I2 Br2 Cl2 F2。 2.氢键 (1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力 的相互作用。 (2)形成条件:非金属性强、原子半径小的 原子与 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。 (3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。 氢键是化学键吗? 提示 氢键不是化学键,是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊作用力。 四个结论· 物质中的化学键 (1)离子化合物中一定有离子键,可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等,复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键,如Cl2、O2等。 (4)稀有气体是单原子分子,不存在化学键。 三种方法· 离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,一定是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 ①通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。②溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。③熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,不导电的化合物是共价化合物。 我的警示· 常记四个“不一定” (1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、AlCl3等都含有共价键,它们是共价化合物。 必考点42 化学键与物质类别 1.离子键和共价键的比较 2.化学键与物质类别的关系举例 (1)只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性键的物质:不同种非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质:如H2O2、N2
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