[理化生]21《脂肪烃》.ppt

练 习 3、关于烷烃性质的叙述，错误的是（ ）。 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧 C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应 思考：1mol含双键的某脂肪烃与H2完全反应，消耗3molH2 ，则1分子该烃中的双键数目最多为？ 下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置? 二、烯烃的顺反异构 由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。 产生顺反异构体的条件： 双键两端的同一个碳原子上不能连有相同基团只有这样才会产生顺反异构体。 烯烃的同分 异构现象 碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构 思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？ 1．1，2-二氯乙烯 2．1，2-二氯丙烯 3．2-甲基-2-丁烯 4．2-氯-2-丁烯 三、炔烃 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 1、概念： 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。 4、乙炔 1）乙炔的分子结构： 电子式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 结构式: C ● × H ●●● ●●● C ● × H 直线型，键角1800 空间结构： 1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。 3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。 乙炔结构 2）乙炔的实验室制法： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ B、反应原理： A.原料：CaC2与H2O C.装置： D.收集方法 E.净化： 下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置? A B C D E F 实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？ 实验中为什么要 采用分液漏斗？ 制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？ 装置：固液发生装置 （1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 （3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。 制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质 实验探究 物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 点燃验纯后的乙炔 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中 现象 实验 溶液紫色逐渐褪去。 溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。 火焰明亮，并伴有浓烟。 乙炔的化学性质： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 甲烷、乙烯、乙炔的燃烧  ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? c 、与HX等的反应 B、加成反应 △ CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛） △ CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） 溶液紫色逐渐褪去 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O （2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。 a 、使溴水褪色 b 、催化加氢 四、脂肪烃的来源及其应用 脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。 石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯