[理化生]g《铝及其化合物》y.ppt

复习目标 1．通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝 的重要性质。 2．了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和 一般性质。 3．掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分析和化 学计算方法。 4．了解复盐的概念，了解明矾的组成、性质 和用途。 练习1.把Al粉和Fe3O4粉末均匀混合，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后将生成物与过量的盐酸反应，另一份直接与足量的氢氧化钠溶液反应，两者生成的气体的物质的量之比为 ( ) A.1:1 B.9:8 C.3:4 D.4:3 （1）物理性质： 白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质： ①不稳定性：受热易分解 氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下： AlCl3溶液中逐滴加入NaOH？ 考点一：关于Al(OH)3的计算及图像分析 1.“铝三角”转化关系 【例】向 100mL 1 mol/L 的 AlCl3溶液中加入70 mL 5 mol/L NaOH 溶液,充分反应后,铝元素以两种形式存在,其物质的量之比为多少? ﹝设Al (OH)3 的物质的量为n﹞ 解法2:从反应物总量及方程式性质方面考虑——总方程式法: n(AlCl3)=0.1 mol,n(NaOH)=0.35 mol ,则n(AlCl3)∶n(NaOH)=2∶7? 按此值写出化学方程式: 2Al3++7OH-===x +(2-x)Al(OH)3+2H2O 利用电荷守恒解得x=1, 所以n(NaAlO2)∶n=1∶1? 2.将总物质的量为n mol 的钠与铝(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L?下列关系式中正确的是( ) 金属与酸或碱反应生成H2的量的关系 1.金属与酸反应的计算 (1)实质: (2)规律 ①金属与酸(或水)反应失去电子的物质的量＝产生氢气的物质的量×2。 ②相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比? (3)常用方法 ①守恒法 守恒法是化学计算中常用的方法,包括原子守恒?电荷守恒?电子守恒等? ②平均值法 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法,可设平均摩尔质量,要注意结合化合价进行转化? 差值法 [例题]　铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 (　　) A．1∶1　　B．2∶1　　C．3∶1　　D．1∶3 1、20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（ ） A.Mg和Al B.Al和Fe C.Fe和Zn D.Zn和Cu 根据生成的H2可知反应中转移的电子的物质的量为1 mol,即金属混合物共失去1 mol电子，金属混合物的摩尔电子质量为20 g/（mol·e-），各金属的摩尔电子质量： 金属 1 mol金属失电子 相对原子质量 摩尔电子质量 镁 2 mol 24 12 g/(mol·e-) 锌 2 mol 65 32.5 g/(mol·e-) 铝 3 mol 27 9 g/(mol·e-) 铁 2 mol 56 28 g/(mol·e-) 铜 0 64 ∞ B （一）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 1、实验现象 2、反应离子方程式 n沉淀 VNaOH 0 1 2 3 4 A ⑴AlCl3溶液中先出现白色沉淀， ⑵继续滴加NaOH溶液沉淀溶解。 ⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3、图像 （二）向 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量 3、图像 n沉淀 VAlCl3 0 1 2 3 4 A B 1、实验现象： 2、反应离子方程式 ⑴ NaOH溶液中出现白色沉淀后迅速溶解， ⑵继续滴加AlCl3溶液沉淀突然增多后保持不变。 ⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O ⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓ （三）向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量 n沉淀 VHCl 0 1 2 3 4 A 1、实验现象： 2、反应离子方程式 ⑴ AlO2-溶液中先出现白色沉淀， ⑵继续滴加HCl溶液沉淀溶解。 ⑴AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ ⑵Al(OH)3+3H+=