[理化生]金属的化学性质2.ppt

回顾与讨论： 请同学们回忆我们已经学过哪些金属与氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗并能写出化学方程式吗？ 三、金属与金属化合物溶液的反应 实验探究 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？ 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 你来做鉴定师 * 1.下列有关金属的说法，正确的是( ) A.纯铁质软，可用来制造机械 B.金属在常温下都是固体，有金属光泽 C.铜的导电性在金属中强于银 D.钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳 D ★ ★ 2.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的 A.熔点低 B.不易腐蚀 C.硬度大 D.密度小 3.下列物质中，不属于合金的是 A.铜线 B.不锈钢 C.硬铝 D.18K黄金 ★ 4.下列有关合金的叙述，正确的是 ①合金中至少含两种金属； ②合金中的元素以化合物形式存在； ③合金中一定含有金属； ④合金一定是混合物； ⑤生铁是含杂质较多的铁合金； ⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 A.①②③④⑤⑥ B.①② C.①③④ D.③④⑤⑥ 5、下列常见的材料中，属于金属材料的是 （ ） A .青铜 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 聚乙烯塑料 6、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是 （ ） A．很高的熔点 B．良好的导电性 C．很大的硬度 D．银白色的光泽 A B 一、金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO △ 点燃 金即使在高温时也不能与氧气反应。 铁、铜在常温下不与干燥空气中的氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 Au + O2 →不反应 高温炼金 实验表明：大多数金属都能与氧气反应， 但反应的难易和剧烈程度不同。 1、镁、铝在常温下就能与氧气反应。 2、铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 3、金即使在高温时也不能与氧气反应。 活动性：镁、铝 铁、铜 金 ▲　在相同的条件下,金属与氧气反应越容易,金属的活动性越强;反应越剧烈,金属的活动性越强。 （1）铝的活动性比铁活泼，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？ 铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3 其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。 （2）在生活中有人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制品,你认为这种做法合适吗? 不合适。因为用钢丝刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 思考： B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。 A组：在4只试管里分别放入铜、铁、锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应 试管中的白色表示气泡 A组：金属与稀盐酸反应 镁 铜 铁 锌 反应的化学方程式 现 象 金属 产生气泡，形成浅绿色的溶液 无明显变化 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 ＋2 氯化亚铁 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 B组：金属与稀硫酸反应 铜 铁 锌 镁 反应的化学方程式 现 象 金属 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2 ↑ 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液 无明显变化 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 ＋2 硫酸亚铁 稀酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与稀酸的反应 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是