[理化生]高中化学 第1章第1节 第1课时 化学反应的反应热焓变课件同步导学 鲁科版选修4.ppt

第1节　化学反应的热效应 一、化学反应的反应热 1．反应热 (1)定义：当化学反应在一定的 下进行时，反应所 的热量。 (2)符号与单位：用符号Q表示，其单位为 。 (3)意义：放热反应 ；吸热反应 。 [开放探究]　1.化学反应在物质发生变化的同时还可能伴随着哪些能量变化？(至少列举三类) 提示：　热能、电能、光能等 2．反应热的测定 (1)测量仪器： 。 (2)原理：Q＝－C (T2－T1) 其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示 。 热容和比热（P3) 活动探究（P3) 中和热：稀溶液中（密度近似为水的密度），酸碱发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量。 二、化学反应的焓变与热化学反应方程式 1．焓 用来描述 的物理量，相同量的不同的物质所具有的能量不同，其焓也不相同，表示符号H。单位kJ·mol－1 2．焓变 (1)表达式及单位 ΔH＝ ，单位是 。 (2)含义 ΔH0，反应 ；ΔH0，反应 。 (3)与反应热的关系 条件下，反应中的能量 变化 时，焓变与化学反应的反应热相等，数学表达式为 。 [开放探究]　2.(1)影响焓变的因素有哪些？ (2)比较焓变的大小时，“＋”、“－”号是否包含在内？ 提示：　(1)温度、压强、物质的聚集状态和参加反应物质的物质的量。 (2)应包括符号“＋”、“－”在内比较焓变的大小 。 3．热化学方程式 (1)热化学方程式的概念 在热化学中，把一个化学反应中的 和 同时表示出来的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义 ①意义 表示化学反应中的 ；表示化学反应中的 。 ②实例 298 K时，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)放热285.8 kJ，此反应的热化学方程式可表示为： 3.如何理解ΔH的单位“kJ·mol－1”？ 提示：　反应焓变的单位“kJ·mol－1”不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以化学方程式中各物质的化学式的系数来计量其物质的量时伴随的能量变化 1．下列说法正确的是(　　) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 D．吸热反应在常温下一定不能发生 解析：　化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，并不是由反应条件所决定。放热反应在常温下不一定能发生；吸热反应如果断裂反应物中的化学键需要的能量较低，也可以在常温下发生。 答案：　C 2．下列说法中正确的是(　　) A．物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，改变反应物的状态对反应热不会有影响 解析：　物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：①xy，化学反应为放热反应；②xy，化学反应为吸热反应；③x≠y。物质状态的变化也对应着能量的变化，因此改变反应物的状态对反应热也会产生影响。 答案：　C 一、化学反应的反应热 1．常见的放热反应和吸热反应 (1)放热反应 ①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数化合反应 (2)吸热反应 ①多数分解反应 ②NH4Cl(s)与消石灰的反应 ③C(