[理学]普通化学 第六章 溶液和胶体.ppt

第六章 溶液和胶体 普通化学 第六章 溶液和胶体 第六章????溶液和胶体 主讲：李琼芳 第一节?????溶液的组成标度 一、物质的量浓度 二、质量物质的量(摩尔)浓度 三、物质的量(摩尔)分数（浓度） 四、质量分数（浓度） 第二节???稀溶液的依数性 一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高 三、溶液的凝固点下降 四、溶液的渗透压 第三节???胶体溶液 四、胶团的结构 本章到此结束 请同学们课后抓紧复习。 溶胶的性质 1 . 溶胶的光学性质 光源 挡板 溶胶 Tyndall效应 丁达尔（ Tyndall ） 现象产生的原因： 当?（入射光）?（分散质） 时，产生反射；当?（入射 光）?（分散质）时，产生 散射。 溶胶分散质?=1~100 nm 可见光?=400~760nm 2. 溶胶的动力学性质 Brown运动 胶粒无休止、无规则的运动。 3. 溶胶的电学性质（电泳和电渗） + - + - Fe(OH)3 溶胶 电泳 若在外电场作用下固相分散质被限制不能移动，而液相分散剂在电场作用下流动，这种现象称为电渗。 ? 吸附作用 --吸附剂优先吸附与其组成、性质相似的离子。 如水解法制Fe(OH)3溶胶 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 2H2O = Fe(OH)2+ +2H+ FeO+ + H2O FeO+优先被吸附，所以Fe(OH)3溶胶粒子带正电。 胶粒为什么会带电呢？ ? 离解作用 溶胶粒子带电原因十分复杂，具体要由实验确定。 H2SiO3 HSiO3-+ H+ HSiO-3 SiO2-3+ H+ 如硅酸溶胶粒子： 四、 胶团的结构 胶体溶液是热力学上的不稳定体系，但为什么 有的溶胶却又能稳定存在很长时间呢？ 以AgI溶胶的生成为例 AgNO3 + KI(过量) = AgI + KNO3 胶团结构可表示为 [(AgI)m·nI- ·(n-x)K+]x- ·xK+ 胶核 电位离子 反离子 反离子 吸附层 胶粒 扩散层 胶团 五、 溶胶的稳定性和聚沉 1. 溶胶的稳定性 引起溶胶不稳定的原因是什么？ 重力作用。 表面能。 引起溶胶稳定的原因是什么？ 布朗运动。 胶粒的双电层结构。 水化层 2. 溶胶的聚沉和保护 当胶体的稳定性遭到破坏，胶粒就会聚结而沉降， 此过程称为聚沉。 聚沉的方法有： 加入强电解质、 加入带相反电荷的胶体（溶胶互聚）、 加热、高浓度等。 在某些情况下需要对溶胶进行保护。保护溶胶的方法很多，可以加入适量的保护剂，如动物胶之类的高分子化合物溶液，防止胶粒的碰撞聚沉。 第四节 表面活性剂和乳浊液 一、 表面活性剂 --能显著降低表面能的物质。 X 非极性部分（疏水、憎水） 极性部分（亲水） -R（烃基） -Ar（芳香烃基） -OH（羟基） -COOH（羧基） -NH2（氨基） -SO3H（磺酸基） 二、 乳浊液 --分散质和分散剂均为液体的粗分散系。 可分两类 油/水（O/W）型 水/油（W/O）型 乳浊液的稳定性如何？为什么？如何才能制得稳 的乳浊液？ 练习题： 1.比较下列各溶液凝固点的大小次序： A. 0.1 mol·Kg-1 C12H22O11的水溶液， B.0.1 mol·Kg-1 C6H6Cl6 的水溶液，C.0.1 mol·Kg-1 CH3 COOH的水溶液， D.0.1 mol ·Kg-1 KCl水溶液。 解： 根据稀溶液的依数性，各溶液凝固点由高到低的次序为： D C A= B 解： 根据 ?=cBRT?bBRT 9.8 ? h=0.19?8.3 ?298.2 gh=(0.20-0.01)?8.3 ?(273.2+25) h=48.0m 2.树干内部树汁上升是由于渗透作用。设树汁的浓度为0.20mol·L-1的溶液，在树汁半透膜外部水中含非电解质浓度为0.01 mol·L-1 ，试估计在25℃时，树汁能够上升的高度。 6.5 海水中含有下列离子，它们的质量摩尔浓度分别为： b(Cl-)=0.57mol·kg-1， b(SO42-)=0.029mol·kg-1， b(HCO3-) =0.002mol·kg-1， b(Na+)=0.49mol·kg-1， b(Mg2+)=0.055mol ·kg-1，b(K+)=0.011mol·kg-1， b(Ca2+)=0.011mol·kg-1，计算 海水的近似凝固点和沸点。 解： b(B)= b(Cl-)+ b(SO42-)+b(HCO3-)+ b(Na+)+ b(Mg2+) + b(K+)+