[初中教育]大自然中的二氧化碳制取课件3.ppt

学习新知（一）明确学习目标 了解实验室制取气体的思路和方法 掌握二氧化碳的实验室制法的原理，装置，收集方法，检验方法，验满方法 温故知新 实验室制取氧气的原理 实验室制取氧气的装置注意事项 收集氧气的方法 检验氧气的方法 氧气的验满方法 阅读课本108页 了解实验室用什么药品和反应制取二氧化碳 二氧化碳的实验室制法药品和原理 药品探究 1.根据试验现象说明，为什么不能用Na2CO3或纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2？ 二氧化碳的实验室制法原理 装置注意事项 1.长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 2.导气管刚露出橡皮塞，便于气体的导出。 思考 如何证明一种气体就是二氧化碳呢？ 用向上排空气法收集二氧化碳时如何验满？ 收集满CO2的集气瓶如何放置? 用向上排空气法收集导气管为什么插入接近瓶底？ 制取二氧化碳的实验步骤： 1.实验室里制取CO2的药品是___________，化学反应方程式为_________________________________；收集CO2的方法是____________________________________________；检验CO2的方法是_________________________________；验满CO2的方法是_____________________________。 * * 大自然中的二氧化碳 （第一课时） 二氧化碳的实验室制法 实验室制取气体考虑哪些因素? 一 实验室制取气体的思路 实验室制取气体的思路和方法: 1.研究制取该气体的化学原理：即在实验室条件下用什么药品、通过什么化学反应方程式制取该气体。 2.研究制取该气体所应采用的发生装置和收集装置。 3.如何验证制的气体就是所要制的气体 实验室制取CO2的反应原理分析: 2.CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 1.Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑ 3.CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 哪个反应适合在实验室制取二氧化碳？ 4.2C4H10+13O2 8CO2+10H2O 点燃 （√） （工业制CO2的反应） （√） 1、药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸 2、原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 药品探究 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3或纯净的CaCO3与稀盐酸反应与稀盐酸反应太快不易控制 药品探究 2.我们是否可以选用浓盐酸呢？ 浓盐酸具有挥发性使制得二氧化碳中混有氯化氢气体 药品探究 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 不能用.因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。 3 能否用稀硫酸代替稀盐酸？ 1、药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸 2、原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A B 适用于固体与液体反应制气体，不需加热。 适用于固体反应制气体，需要加热。 √ 收 集 装 置 不易溶于水 密度比空气大且不和空气中的成分反应 密度比空气小且不和空气中的成分反应 D C E 1、气体的密度与空气比较 2、气体能否溶于水 1、检查装置的气密性？ 2、加药品的顺序如何？ 3、请归纳实验步骤 我会做 向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下， 堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降， 说明装置的气密性良好 先加固体石灰石，连接仪器后从长颈漏斗口加稀盐酸 导气管插入到集气瓶的底部 用燃着的木条放在集气瓶口若熄灭说明已满 1、按要求连接好仪器。 2、检查装置的气密性。 3、加药品 4、收集气体 5、验满 2.实验室制取二氧化碳气体，反应物的状态为___________和___________，反应条件___________（填“需要”或“不需要”）加热，所以选择的气体发生装置简称为固液常温型；又由于生成的二氧化碳气体密度比空气___________，___________溶于水，且二氧化碳还能与水发生反应，所以选择的收集方法只能是___________。 3.检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是（ ） A.加入澄清石灰水，观察是否变浑浊 B.将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭 C.加入紫色石蕊试液，观察是否变红色 D.将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭 4.实验室制取二氧化碳最适合的反应物是（ ） A.碳酸钠粉末和稀硫酸