[理化生]性质活泼的氧气.ppt

氧气的实验室制法 ④点燃酒精灯，先将试管均匀受热，然后固定在盛药品的底部加热 ⑤用排水法收集氧气，（当气泡连续均匀时收集） ⑥排水法集满氧气后，先将导管撤离水槽 ⑦熄灭酒精灯 氧气的实验室制法 以上的实验步骤可以概括为： 查、装、定、点、收、离、熄 茶、庄、定、点、收、利、息 氧气的实验室制法 4、实验注意事项 ①药品要平铺在试管底部均匀受热 ②试管口要略向下倾斜，防止药品中残存的水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水倒流回试管底部，使试管炸裂。 ③铁架台铁夹要夹在试管的中上部 氧气的实验室制法 ⑤加热时要先使试管均匀受热，然后使酒精灯外焰对准药品所在的部位加热。 ⑥用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀放出时在收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。 ④集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水下面） 氧气的实验室制法 ⑧用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花（或少量玻璃棉），防止加热时高锰酸钾粉末进入试管。 ⑦实验结束时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 ⑦实验结束时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 氧气的实验室制法 ⑨盛满氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。 氧气的实验室制法 5、氧气的检验和验满 ①检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明制取的气体是氧气。 ②验满方法：用排水法收集时，集气瓶口有较大气泡冒出，证明已满，用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已满。 氧气的实验室制法 二、双氧水分解制取氧气 1、反应文字表达式 氧气的实验室制法 氧气的实验室制法 2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置两 部分） 仪器：锥形瓶、导管、集气 瓶、水槽、分液漏斗 药品：过氧化氢（双氧水）、二氧化锰、水 二氧化锰是催化剂 氧气的实验室制法 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质称为催化剂。 总结 三、氧气的获得 练习 1.指出下列制取氧气装置图的错误 B 讲解：因为氧气本身具有助燃性，所以我们对氧气化学性质的研究，重点从它与可燃物反应的现象进行研究。对于每一个的研究，我们分别从该物资在空气中燃烧的现象和在纯氧中燃烧的现象进行对比，以及操作要点和注意事项。 对已一个实验的观察，先要看实验前药品的颜色和状态，实验怎么操作，实验中看到了什么，试验后看到了什么，以及整个过程中的操作要点。 * 我们从小1，小2，小3开始看。 * 在这里要重点讲解铁丝的绕发，以及在实验前，要预先做的一些事情，（瓶底铺一层细沙或者水）为什么这样做， 问下面的学生，为什么没有空气与铁丝的燃烧实验呢？ * 一定要讲明，为什么要这样子做，如果不这样子做有什么后果， * 这个时候，问学生蜡烛的燃烧方程式怎么写，趁机复习一下混合物的概念。 最好在拓展一下，磷在氧气中燃烧的现象 * 现在我们对上面做的实验总结一下，看看缺了谁。 * 从上面的实验我们可以看出，氧气的化学性质比较活泼，在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈（燃烧），而在另外一些条件下。物质与氧气的反应比较缓慢，我们叫做缓慢氧化（多多举例子），因为后面我们学到的化学反应越来越多了，我们要对其进行管理，这个时候我们要对化学反应进行分类了，这个时候就出现了化学反应类型。但是上面的化学方程式都有一个共同的特征，反应物得都是两种，而生成物只有一种。 * 化合反应是基本反应类型之一，而氧化反应从是否得氧的角度对化学反应进行分类，不属于基本反应类型。物质和氧的反应叫氧化反应，其中的“氧”指氧元素，不能单纯的理解为氧气，可理解为“氧气”属于“氧”范围内的一部分，当然物质与氧气发生的反应一定是氧化反应， * 我们说过性质决定用途，氧气能够助燃，而且能进行缓慢氧化，那么氧气有那些用途呢？ * 氧气的用途这么广泛，那么大量的氧气是怎么得到的呢？ * ？ * * 我们说过性质决定用途，氧气能够助燃，而且能进行缓慢氧化，那么氧气有那些用途呢？ * 第二节 性质活泼的氧气 性质活泼的氧气 认识氧气的性质 氧气的用途 氧气的获得 第二节 大多数化学家认为，真正发现氧气的是英国的普利斯特利和瑞典化学家舍勒同时独立发现的。由于普利斯特利的实验报告发表在舍勒的著作《火与空气》出版以前，因此很多人认为氧气的发现者为普利斯特利 。 1774 年，法国化学家拉瓦锡用锡和铅做了著名的金属煅烧试验：把精确称重过的锡和铅分别放在曲颈瓶中，密封后，准确称量金属与