[理学]Chapter 4 Acid-base titration.ppt

 Definition of acid and base酸碱的定义 电离理论 电子理论 质子理论 Common Strong Acids HCl Hydrogen chloride HBr Hydrogen bromide HI Hydrogen iodide H2SO4 Sulfuric acid HNO3 Nitric acid HClO4 Perchloric acid Common Strong Bases LiOH Lithium hydroxide NaOH Sodium hydroxide KOH Potassium hydroxide RbOH Rubidium hydroxide CsOH Cesium hydroxide R4NOH Quaternary ammonium hydroxide For polyprotic acid-base 多元酸碱在水中逐级离解，强度逐级递减 形成的多元共轭酸碱对中最强酸的解离常数Ka1对 应最弱共轭碱的解离常数Kb3 一、分析浓度和平衡浓度： 分析浓度：溶液体系达平衡后，各组型体的 平衡浓度之和, 用C表示。 平衡浓度：溶液体系达平衡后，某一型体的 浓度，用[ ]表示。 二、水溶液中酸碱的分布系数 δ = [某种型体平衡浓度] / 分析浓度 For a base: δ B = [B] / C δ BH+ = [BH+] / C Ka一定时，δHA和δA-与pH有关 pH↓，δHA↑，δA-↓ pH ＜ pKa，HAc为主 pH = pKa，[HAc] = [Ac-] pH ＞ pKa时，Ac-为主 Example 计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L） 中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度 解： pH ＜ pKa1，H2A为主 pH = pKa1， [H2A] = [HA-] pKa1 ＜ pH ＜ pKa2 ， HA-为主 pH = pKa2， [HA-] = [A2-] pH ＞ pKa2，A2-为主 Conclusion 1）分析浓度和平衡浓度是相互联系却又完全 不同的概念，两者通过δ联系起来 2）对于任何酸碱性物质，满足 δ1+ δ2 + δ3 + ------ + δn = 1 3）δ取决于Ka，Kb及[H+ ]的大小，与C无关 4）δ大小能定量说明某型体在溶液中的分布 ，由δ可求某型体的平衡浓度 1. Mass Balance Equation (MBE) The quantity of all species in a solution containing a particular atom (or a group of atoms) must equal the amount of that atom (or a group) delivered to the solution.化学平衡中，给定物质的分析浓度等于各存在型体平衡浓度之和 2. Charge Balance Equation (CBE) The sum of the positive charges in solution equals the sum of the negative charges in solution. CBE: 3. Proton Balance Equation (PBE) The sum of proton gained in acid-base reaction is equal to the sum of proton lost Method 1 PBE obtained from MBE and CBE Consider c (mol/L) NaCN solution MBE: c = [HCN]+[CN-]