【金牌学案】2016-2017学年高中化学苏教版选修三课件专题整合提升5.pptxVIP

通过对杂化轨道理论和价层电子对互斥理论和等电子体理论的学习,认识已知常见物质的分子构型(直线形、V形、平面三角形、三角锥形、正四面体形等),并能大胆预测未知简单分子的空间构型。从立体结构的角度,初步认识分子的极性和旋光性。进一步丰富价键理论,引入配位化合物理论简介,接触科技前沿。 1 2 3 1.分子的极性和键的极性、分子构型的关系 1 2 3 由上表可知: 分子的极性取决于键的极性,分子中每一个键两端的原子的电负性的差异,差异越大的,键的极性越强;很明显,若分子中没有极性键,则相应的分子不可能是极性分子,但含有极性键的分子也不一定都是极性分子,若成键的原子在空间呈对称分布,则键的极性彼此抵消,分子仍为非极性分子,否则为极性分子。 1 2 3 例1膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(　　) (导学 A.PH3分子中有未成键的孤电子对 B.PH3是非极性分子 C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P—H键是非极性键 解析:A项正确,P原子最外层有5个电子,只有3个电子参与成键,另有2个电子形成一对孤电子对;B项错误,与NH3类似,PH3是极性分子;C项错误,PH3中P处于最低价态,不可能具有强氧化性(+1价氢的氧化性极弱);D项错误,由于P和H的电负性明显不同,P—H键是极性键。 答案:A 1 2 3 2.价层电子对理论、杂化轨道理论与分子的空间构型的关系 1 2 3 1 2 3 例2短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为　　　　;Z的核外电子排布式是　。  (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式:　　　　。  (3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为　　　　,D原子的轨道杂化方式是　　　　。  (4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子方程式:　;  (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是 　。  1 2 3 解析:氢化物形成正四面体的短周期元素有CH4、SiH4等。呈三角锥形的有NH3、PH3等;呈直线形的有HF和HCl等。再由核电荷数依次增大确认D为碳元素,E为氮元素,X为硅元素,Y为硫元素,Z为氯元素。 1 2 3 3.分子间作用力对物质物理性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质,如熔点、沸点等。 (1)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如熔、沸点:O2N2,HIHBrHCl。 (2)组成和结构不相似的物质,分子极性越大,其熔、沸点就越高,如熔、沸点CON2。在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点越低,如沸点:正戊烷异戊烷新戊烷;同分异构体的芳香烃及其衍生物,其熔、沸点高低顺序是邻位化合物间位化合物对位化合物。 1 2 3 (3)氢键是一种特殊的分子间作用力,其作用力大小介于化学键和范德华力之间。范德华力的作用力比较小。氢键和范德华力同属于分子间作用力。分析氢键的存在对物质各种性质的影响可从以下几个方面进行: ①对物质熔、沸点的影响:汽化和液化需破坏大部分分子间氢键,需要较多的能量,从而推知对物质熔、沸点的影响;分子内形成氢键,对物质熔、沸点的影响情况是不同的。 ②对物质溶解度的影响:在极性溶剂中,若溶质分子和溶剂分子间形成氢键,使溶质的溶解度显著变大;若溶液中的溶质之间形成氢键,使溶质的溶解度减小。 ③对溶液酸性的影响:若溶液中的溶质之间形成氢键,溶液酸性减弱。 1 2 3 例3下列说法中不正确的是(　　) (导学 A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键是一种类似于共价键的化学键 B.离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 C.只有电负性很强、半径很小的原子(F、O、N)才能形成氢键 D.氢键是一种分子间作用力,氢键比范德华力强 解析:只有当第2周期的N、O、F三原子与H直接结合时,H才能成为“裸氢”,分子间也才能形成氢键。氢键不是化学键,只是分子间的一种特殊的作用力。之所以用了“键”字,是为了表达其作用力远强于范德华力。 答案:A