胶体的性质及1其应用.ppt

* 清晨，在茂密的树林中，我们常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱（如右图所示），你知道这是什么原因吗？ 第二章 胶体的性质及其应用 第一节 胶 体 知识点复习 1、什么是悬浊液、乳浊液、溶液？它们有哪些共同的特点？ 一、分散系 1、定义： 由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质： 分散系中分散成粒子的物质 注 意 3、分散剂： 另一种物质（即分散质分散在其中的物质） 思考：找出刚才四个分散系中的分散质和分散剂。 对于溶液溶质是分散质，溶剂是分散剂。溶质、溶剂的概念只适用于溶液，不适用于其他分散系。 取一只烧杯，加20毫升 蒸馏水，加热至沸腾， 然后向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液1—2毫升，继 续煮沸，待液体呈红褐色 停止加热，观察所得到 的液体。并与另一烧杯 中的CuSO4溶液做比较。 将上述两个烧杯分别置 于暗处，使一束光射向 两杯液体，从侧面观察。 演示实验 现象： FeCl3的烧杯出现光亮的通路。 结论： FeCl3的烧杯中的分散系不是溶液。 CuSO4溶液则没有 （胶体） （溶液） 取一只烧杯，加20毫升 蒸馏水，加热至沸腾， 然后向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液1—2毫升，继 续煮沸，待液体呈红褐色 停止加热，观察所得到 的液体。并与另一烧杯 中的CuSO4溶液做比较。 将上述两个烧杯分别置 于暗处，使一束光射向 两杯液体，从侧面观察。 演示实验 现象： FeCl3的烧杯出现光亮的通路。 结论： FeCl3的烧杯中的分散系不是溶液。 CuSO4溶液则没有 二、胶 体 把10mL淀粉胶体和5mL NaCl溶液混合成液体， 加入用半透膜制成的袋 内，将此袋浸入蒸馏水 中。2分钟后，用两支 试管各取烧杯中的液 体5mL，向其中一支试 管里滴加少量AgNO3溶 液，向另一支试管里滴 加少量碘水，观察两支 试管中有什么变化发生。 学生实验 现象： 加入AgNO3溶液的试管里出现白色沉淀。 结论： 原因： 半透膜的口径只允许较小的分子和离子透过。 微粒具有扩散功能，Cl-能透过半透膜扩散到蒸馏水里去，淀粉不能透过半透膜。 加入碘水的试管无变化。 二、胶 体 1、浊液、胶体、溶液的区别： 能否透过半透膜 能否透过滤纸 稳定性 外 观 特 点 分散质粒子 分散质粒子的直径（本质区别） 浊 液 胶 体 溶 液 分散系 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 离子或分子 许多小分子集合体或大分子 固体颗粒、液珠 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定 较稳定 不稳定 能 能 不能 能 不能 不能 二、胶 体 1、浊液、胶体、溶液的区别： ⑴小分子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)3胶体) 3、胶体的分类：（按照分散剂的不同） ⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度(淀粉、蛋白质) 胶体是以分散 质粒子大小为特征的,它只是物质的一种存在形式,不是物质结构的反映，因此不决定物质的化学性质。。 注 意 液溶胶 气溶胶 固溶胶 胶体 （分散剂是液体如Fe(OH)3胶体） （分散剂是气体如雾、云、烟） （分散剂是固体如烟水晶、有色玻璃） 例如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。 4、Fe(OH)3胶体的制备： 2、定义：分散质粒子大小在1nm—100nm之间的分散系。 知识探究 思考： 制备Fe(OH)3胶体首要解决的问题就是使Fe(OH)3聚集成符合胶体要求的颗粒。那么能否用向FeCl3溶液中滴加NaOH的方法，为什么？ 阅读教材15液实验2-1，总结Fe(OH)3 胶体制备。 二、胶 体 ⑴小粒子聚集到在一起形成分散质粒子(Fe(OH)3胶体) 3、胶体的分类：（按照分散剂的不同） ⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度(蛋白质胶体) 胶体是以分散 质粒子大小为特征的,它只是物质的一种存在形式,不是物质结构的反映，因此不决定物质的化学性质。。 注 意 液溶胶 气溶胶 固溶胶 胶体 （分散剂是液体如Fe(OH)3胶体） （分散剂是气体如雾、云、烟） （分散剂是固体如烟水晶、有色玻璃） 4、Fe(OH)3胶体的制备： 原理： 注意事项： ⑴要向沸水中加入铁盐。 ⑵要继续加热至溶液为红褐色。 2、胶体分散质的构成： 1、胶体的外观： 类似于溶液，多数均一、透明 二、胶 体 5、胶体与溶液的分离、