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人教版高中化学必修2知识点总结 全册
必修2
第一章 物质结构 元素周期律
一、元素周期表
1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的
2、写出1~18号元素的原子结构示意图
3、元素周期表的结构
7个周期(三短、三长、一个不完全),周期数=电子层数
7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族,主族序数=最外层电子数
4、碱金属元素
(1)碱金属元素的结构特点:Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
(2)Na与K 分别与水、氧气反应的情况
分别与出K、Na与水反应的化学方程式
(3)从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律
(4)同族元素性质的相似性
5、卤族元素
(1)卤族元素的结构特点:F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
(2)单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性
(3)卤素间的置换反应
(4)从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律
(5)同族元素性质的相似性
结论:同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
3、核素
(1)核素的定义:X
(2)同位素:H、H、H
(3)原子的构成:
二个关系式:质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
质量数A = 质子数P + 中子数N
(3)几种同位素的应用: C、C、H、H、U
二、元素周期律
1、原子核外电子的排布
(1)原子核外电子是分层排布的,能量高的在离核远的区域运动,能量低的在离核近的区域运动
(2)电子总是先从内层排起,一层充满后再排入下一层,依次是K、L、M、N
(3)每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是 2 个);次外层最多只能容纳 18 个电子;倒数第三层最多只能容纳 32 个电子。
2、元素周期律
随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化的规律
原子的电子层排布的周期性变化
原子半径的周期性变化
主要化合价的周期性变化
3、第三周期元素化学性质变化的规律
金属性的递变规律
(1)钠镁与水反应现象,比较钠镁与水反应的难易(方程式书写)
(2)镁铝与盐酸反应的难易(现象,方程式)
(3)比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
非金属性的递变规律
(1)比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性
(2)比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
(3)向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象
结论:同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素
(1)寻找半导体材料
(2)寻找用于制造农药的材料
(3)寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料
6、推测钫(与K同一主族在K的下面)的性质
推测铍的性质
推测量114号元素的位置与性质
三、化学键
1、离子键
带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(以氯化钠的形成为例)
2、形成离子键的条件
(1)电子式
(2)用电子式表示NaCl、MgBr2、K2O
(3)用电子式表示Na2S、CaF2、MgO的形成过程
3、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用(以氯气、氯化氢的形成为例)
(1)用电子表示:H2、N2、H2O、CO2、CH4、NH3、Cl2
(2)形成共价健的条件
(3)极性共价健与非极性共价键的区别:
非极性共价键:相同的非金属元素之间;极性键:不同的非金属元素之间。
4、离子化合物与共价化合物
共价化合物:通过共用电子对所形成的化合物
离子化合物:阴、阳离子通过静电作用相成的化合物
(1)含离子健的一定是离子化合物,活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物。
(2)只含共价健的化合物才是共价化合物。
(3)全部是非金属构成的化合物也可以是离子化合物,例如有铵根离子的化合物。
(4)分析氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵的成键情况。
(5)稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
一. 化学键与化学反应中能量的变化关系
1.从能量的角度看,断开化学键要 吸收 能量 ,形成化学键要 放出 能量,
化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主要原因。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 ,这是化学反应中能量变化的根本原因。
2.当 反应物的总能量 生成物的总能量 ,化学反应 放出 能量
当 反应物的总能量 生成物的总能量 ,化学反应 吸收 能量
二.化学能与热能的相互转化:
3.化学反应符合 质量 守衡定律和 能量 守衡定律 ,从能量形式上看,化学反应中的能量变化通常表现为 热量 的变化,所有的燃烧反应都要 放出 热量。
4.根据化学反应中是放出热量还
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