武汉理工大学模拟试题一.doc

武汉理工大学模拟试题一 课程名称 分析化学 专业班级 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分 15 10 20 45 10 100 一、填空题（每空1分，共15分） 误差分为 误差和 误差两种，对初学者来说还存在 误差。 用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示滴定终点的到达。HCl溶液称为 ，甲基橙称为 ，该滴定到化学计量点时的pH等于 ，滴定终点的pH范围为 。 碘量法的主要误差来源是 和 。 物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，CuSO4溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的 光。在分光光度分析中，透光率与吸光度的关系为 。Lambert-Beer’s Law表示为 。 配制KMnO4标准溶液时，要煮沸新配制溶液的目的是 ，标定KMnO4溶液的基准物质可用 （填一种），其反应式为 。 二、判断题（正确打√，错误打×，每题2分，共10分） 在消除系统误差后精密度高的分析结果，才是既精密又准确的。 （ ） 滴定分析中的滴定终点就是化学计量点。. （ ） 由于HAc是弱酸，故用0.10 mol?L-1 NaOH滴定0.10 mol?L-1HAc时，使用在酸性范围变色的指示剂判断滴定终点。 （ ） pH越高，EDTA的酸效应系数αY(H)越大。 （ ） 晶形沉淀过滤前应将溶液冷却至室温，而非晶形沉淀需趁热过滤。 （ ） 三、简答题（每题4分，共20分） 什么是准确度？什么是精密度？它们各用什么来衡量？ 什么叫基准物质，作为基准物质应具备哪些条件？ HCl和NaOH溶液能否直接配制其准确浓度呢？为什么？如何配制？ EDTA与金属离子的螯合物有哪些特点？ 简要说明晶形沉淀和非晶形沉淀的沉淀条件各是什么？ 四、计算题（1，6，7题各5分，2，3，5题各8分，4题6分，共45分） 标定NaOH溶液时，以酚酞为指示剂，用邻苯二甲酸氢钾作基准物。现称取邻苯二甲酸氢钾1.0210g，滴定时用去NaOH溶液24.96mL。求该NaOH溶液的浓度。（邻苯二甲酸氢钾相对分子量为204.23） 称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用0.2000mol·L-1 HCl溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。如改用酚酞作指示剂，用上述HCl溶液滴定到终点时，需消耗多少毫升。（相对分子量：Na2CO3 105.99，NaHCO3 84.01） 0.1005g优级纯CaCO3用HCl溶解后，用容量瓶配制成100.0mL溶液，吸取25.00mL,在pH(12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL，试计算： （1）EDTA溶液的摩尔浓度 （2）该EDTA溶液对CaO，Fe2O3的滴定度。（相对分子量：CaO 56.08，CaCO3 100.09，Fe2O3 159.69） 在标定KMnO4溶液的浓度时，称取草酸钠0.2262g，经水溶解后，在适当条件下，用KMnO4溶液滴定，消耗41.50mL。计算此KMnO4溶液的浓度及对Fe的滴定度。（相对分子量：Na2C2O4 134.00，相对原子量：Fe 55.845） 今有25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.05000mol·L-1 KIO3溶液处理后，煮沸溶液以除去I2。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性，析出的I2用0.1008mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，用去21.14mL。计算KI溶液的浓度。 用BaSO4重量法测定石膏中SO3含量，称取石膏试样0.2418g，最后称得BaSO4 0.2182g，求试样中SO3的含量（相对分子量：BaSO4 233.4；SO3 80.06）。 用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL。用2cm比色皿，在520nm下测得T=53%。求该显色剂与Pb2+形成的络合物的摩尔吸光系数。（相对原子量：Pb 207.2） 五、方案设计（包括滴定剂、酸度、指示剂、所需其它试剂及滴定方式，共10分）： 不经分离分别测定水泥中Fe3+、Al3+、Ca2+、M