电解质溶液测试.doc

电解质溶液测试 一.选择题(1个或两个答案符合题意) 1.下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择 A.MN ` B.MN C.M=N D.无法比较 (1)相同温度下，1L1mol·L—1 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2升0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4＋的个数 ( A ) (2)相同温度下，PH值为12的烧碱溶液中水的电离度和PH值为12的NaCN溶液中水的电离度 ( B ) (3)两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量的生石灰，恢复至室温，两溶液中的[Ca2+] ( B ) (4)常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中[HCO3—] ( B ) (5)将PH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的PH值 ( B ) (6)向苯酚钠溶液中通入少量CO2，只生成碳酸氢钠，则同温度同浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的PH值 ( B ) (7)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液中的[Na+]和[CH3COO—] ( B ) (8)同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01摩/升FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率. ( B ) (9)室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合，所得溶液的PH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度 ( D ) (10)PH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是 ( A ) 2.对于0.1mol/LCH3COOH溶液，采用何种措施，能使醋酸的电离度减小而溶液的PH值增大的是 ( B) A.加入一定体积的0.1mol/L的NaOH溶液 B.加入少量固体醋酸钠 C.加入等体积的水 D.加热 3.现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论中正确的是 ( CD ) A.[H+]==10-3mol/L B.[OH-]==10-9mol/L C.PH值==4 D.溶液中由水电离出的[H+]==10-10mol/L 4.把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到如下平衡:Ca(OH)2(固)===Ca2++2OH-当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 ( AC ) A.溶液中Ca2+数减少 B.[Ca2+]增大 C.溶液PH值不变 D.溶液的PH值增大 5.50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)， 则对该溶液的有关叙述不正确的是 ( A ) A.[Na+]==[CH3COO—] B.[CH3COO—][OH—] C.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L D.NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L 6. 已知常温常压下饱和的二氧化碳的水溶液的PH 值==3.9， 则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 ( D ) A.石蕊 由蓝变红 B.甲基橙 由橙变红 C.酚酞 红色褪去 D.甲基橙 由黄变橙 7.PH值和体积相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应，若其中一份溶液中有锌剩余，且两份溶液放出等量的气体，则下列判断中不正确的是 ( C ) A.反应所需时间是盐酸大于醋酸 B.参加反应的锌的质量相等 C.盛醋酸溶液里锌有剩余 D.醋酸反应的平均速率大于盐酸反应的速率 8.常温下，测得0.100mol/L的某一元酸(HA)的PH值不等于1， 0.100mol/L的某一元碱(BOH)溶液中[H+]/[OH—]==10—12.将该两种溶液等体积混合，在所得的溶液中 ( B ) A.[A—][B+][H+][OH—] B.[B+][A—][OH—][H+] C.[B+][A—][H+][OH—] D.[A—]=[B+][H+]=[OH—] 9.同温度下的两种稀醋酸甲和乙，甲溶液的浓度为Cmol/L，电离度为α1，PH值为PH1，乙溶液中[H+]为Cmol/L，电离度为α2，PH值为PH2.则下列结论中不正确的是 ( D)