部分互溶的.ppt

8.5 部分互溶的双液系 部分互溶的双液系 5.部分互溶的双液系 部分互溶的双液系 5.部分互溶的双液系 部分互溶的双液系 5.部分互溶的双液系 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 Cd-Bi二元相图的绘制 形成化合物的体系 形成稳定化合物的相图 形成稳定化合物的相图 形成稳定水合物的相图 形成稳定水合物的相图 形成不稳定化合物的相图 形成不稳定化合物的相图 形成不稳定化合物的相图 完全互溶固溶体的相图 完全互溶固溶体的相图 完全互溶固溶体的相图 部分互溶固溶体的相图 部分互溶固溶体的相图 部分互溶固溶体的相图 部分互溶固溶体的相图 部分互溶固溶体的相图 部分互溶固溶体的相图 部分互溶固溶体的相图 其它常见二元相图 8.7 三组分体系的相图及其应用 三组分体系的相图及其应用 等边三角形坐标 等边三角形坐标 等边三角形表示法的特点： 等边三角形表示法的特点： 等边三角形表示法的特点： 等边三角形表示法的特点： 等边三角形表示法的特点： 等边三角形表示法的特点： 8.7.2 部分互溶的三液体体系 部分互溶的三液体体系 部分互溶的三液体体系 T - x1，x2 图 2.有两对部分互溶体系 2.有两对部分互溶体系 3.有三对部分互溶体系 3.有三对部分互溶体系 萃取原理 萃取原理 二次萃取 萃取塔 三组分水盐体系 三组分水盐体系 三组分水盐体系 盐类提纯 (1) 等含量规则：在平行于底边的任意一条线上，所有代表物系的点中，含顶角组分的质量分数相等。例如，d，e，f 物系点，含A的质量分数相同。 (3) 通过顶点的任一条线上，离顶点越近，代表顶点组分的含量越多；越远，含量越少。例如，AD线上，D＇中含A多，D中含A少。 (2) 等比例规则：在通过顶点的任一条线上，其余两组分之比相等。例如，AD线上， (4)杠杆规则：如果代表两个三个组分体系的D点和E点，混合成新体系的系统点O必定落在DE连线上。哪个物系含量多，O点就靠近那个物系点。 O点的位置可用杠杆规则求算。用 分别代表D和E的质量，则有： 设S为三组分液相体系，当S中析出A组分，剩余液相组成沿AS延长线变化，设到达b 。析出A的质量可以用杠杆规则求算： 若在 b 中加入A组分，物系点向顶点A移动。 (5) 重心规则：由三个三组分体系D，E，F混合而成的新体系的物系点，落在这三点组成三角形的重心位置，即H点。 先用杠杆规则求出D、E混合后新体系的物系点G，再用杠杆规则求G、F混合后的新体系物系点H，H即为DEF的重心。 1。有一对部分互溶体系 醋酸（A）和氯仿（B）以及醋酸和水（C）都能无限混溶，但氯仿和水只能部分互溶。 在它们组成的三组分体系相图上出现一个帽形区，在a和b之间，溶液分为两层，一层是在醋酸存在下，水在氯仿中的饱和液，如一系列a点所示；另一层是氯仿在水中的饱和液，如一系列b点所示。这对溶液称为共轭溶液。 在物系点为c的体系中加醋酸，物系点向A移动，到达擦c1 时，对应的两相组成为a1和b1。由于醋酸在两层中含量不等，所以连结线a1 b1 不一定与底边平行。 继续加醋酸，使B，C两组分互溶度增加，连结线缩短，最后缩为一点，O点称为等温会溶点（isothermal consolute point），这时两层溶液界面消失，成单相。组成帽形区的aob曲线称为双结线（binoal curve）。 将三液体中有一对部分互溶的体系画成正三棱柱形立体图，纵坐标为温度，每个水平截面为正三角形组成图。 温度不断升高，互溶程度加大，两液相共存的帽形区逐渐缩小，最后到达K点，成均一单相。将所有等温下的双结线连成一个曲面，在这曲面之内是两相区。 乙烯腈(A)与水(B)， 乙烯腈与乙醇(C)只能部分互溶，而水与乙醇可无限混溶，在相图上出现了两个溶液分层的帽形区。 帽形区之外是溶液单相区。 帽形区的大小会随温度的上升而缩小。当降低温度时，帽形区扩大，甚至发生叠合。 如图的中部区域是两相区，是由原来的两个帽形区叠合而成。中部区以上或以下，是溶液单相区，两个区中A含量不等。 乙烯腈(A)-水(B)-乙醚(C)彼此都只能部分互溶，因此正三角形相图上有三个溶液分层的两相区。在帽形区以外，是完全互溶单相区。 降低温度，三个帽形区扩大以至重叠。 靠近顶点的三小块是单相区，绿色的三小块是三组分彼此部分互溶的两相区，中间EDF红色区是三个彼此