金属的性质(鲁教版9单元).ppt

* * * * * * * * * * * * * * * 穆俊杰 复 习 第九单元 金 属 1.了解金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 2.掌握金属的一些重要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法,知道金属冶炼的基本原理 。 3.记住常见的金属活动性顺序，并能应用解决实际问题。 4.了解金属腐蚀的条件和防护的简单方法。 5.通过比较学习，提高自己获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。 1.金属的化学性质。 2.金属活动性顺序的应用。 金属活动性顺序的应用。 （一）：金属的物理性质： （1）金属的共性：大多数金属都具有 、 密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好 的 、 、 、其余都是 固体（除 外）。 （2）不同金属的特性：如密度、熔点、硬度都有很大的差别。熔点最高的是 ，熔点最低的是 ，导电性最强的是 。 基础知识回顾 金属光泽 导电性 导热性 延展性 汞 汞 钨 银 【课前自主学习】： （二）金属的化学性质 （1）、与氧气的反应：如：铁丝在氧气中燃烧（写化学方程式，下同） 。 （2）与酸反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气，如：铁与稀硫酸反应： 。 （3）与盐溶液的反应： 金属单质A + (金属B)盐 →(金属A)盐 + 金属单质B, 如:铁和硫酸铜反应 。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 点燃 3Fe+2O2===Fe3O4 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 前面 后面 氢气 前面 不能 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）越靠前金属活动性就越 。 （2）排在 的金属（除开钾、钙、钠）可以将排 在 的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来。 （3）排在氢 面的金属，可置换出酸（除开浓硫酸 和硝酸)中的氢，生成 ；排在氢右边的则 。 （三）金属活动性顺序 炼铁的原理：在高温条件下，用CO将铁从它的氧化物中 还原出来。反应的化学方程式： 。 注意：（1）要先通入CO一会儿后才开始加热氧化铁。 （2）尾气要进行处理。 （四）金属的冶炼 （1）铁生锈的条件是：铁与 和 同时接触时最容易生锈。 （2）铁锈的主要成分是 （填化学式）。 （3）防锈的方法：保持铁制品表 面 和 ；在铁制品表面涂上一层 ；还可以制成合金。 （五）钢铁的锈蚀与防护 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 高温 氧气 水 Fe2O3 清洁 干燥 保护膜 2、分小组进行成果展示！ 1、学生课前分小组合作，对本单元知识归纳、总结，构建出知识体系。 【课前合作学习】： 一、本单元知识结构梳理 金属 常见 金属材料 金属与氧气反应：金属 + 氧气 → 金属氧化物 金属 化学 性质 （第二节） 金属的物理性质：共性和个性。（教材55页） 合金：生铁和钢等合金。（教材56-57页） 铁的冶炼：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（教材59页） 金属与酸反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气↑ （有条件） 金属活动性顺序的应用（教材63页）： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（教材63页） 金属与盐反应：金属 + 盐 →新盐 + 新金属 （有条件） 高温 金属活动性逐渐减弱 钢铁的锈蚀与防护:铁生锈的条件；防腐蚀的常见方法；废旧