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高三二轮复习之化学模拟卷
高三二轮复习之化学模拟卷(第1、2组)
第1组
相对原子质量:Al 27 Cu 64 N 14 H 1 Mg 24 Ca 40(其余需用到的可查课本)
6.常温下,用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度减小,该溶液是( )
A. B.
C. D.
7.下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂 ②蛋白质遇酒精会变性,医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒
③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶,为了提高它的活性,洗衣服时温度越高效果越好
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质 ⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中
⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体
A.①②③⑦ B.①②⑥ C.①③④⑧ D.全都正确
.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ()
A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
A.B.C.淀粉和纤维素都是高分子化合物,在一定条件下水解能生成葡萄糖
D.用激光笔照射鸡蛋白质溶液,在垂直于光线的方向可观察到光亮通路
10.下列正确的是
A.0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后:
c(NH4+) c (NO3- ) c (Na+) c (OH-) c (H+)
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
c(Na+) c(CH3COO—)
C.浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中:CH3COO﹣离子浓度前者是后者的10倍
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:
c(CH3COOH) c (H+) = c(CH3COO—) c (OH-)
的物质的量浓度增大1倍,在其他条件不变时,下列措施中可采用的是
①升高温度 ②增大压强 ③再通入1 mol和1 mol ④再通入2 mol CO和2 mol
A.B.C.D.Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则以下离子方程式错误的是( )
A. Cu2+ + H2S CuS↓ + 2H+
B.Mg2+ + 2HCO3+ 2Ca2+ + 4OH- =Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
C. Zn2+ + S2+ 2H2O=Zn(OH) 2↓ + H2S↑
D.FeS + 2H+Fe2+ + H2S↑
第II卷
23.归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。
性质\元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点() -218.4 113 450 单质沸点() -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请根据表回答下列问题:
)碲的化合价可能有_________________
)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为_______________________________________
(3)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
____A12Te3+_____( ) 一____A1(OH)3↓+____H2Te↑(4)已知在常温下,H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量,试写出硫化氢分解的热化学方程式:_______________________ __________。
)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则:b代表________________,d代表_____________(均写单质名称)。28.(1分)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+
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