2014化学高考总复习第三单元 第14讲 化学反应与能量.pdf

第 14 讲 化学反应与能量 考纲定位 选项示例 1.了解化学反应中能量 1.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧 转化的原因，能说出常 热分别为－3 916 kJ/mol、－3 747 kJ/mol和－3 265 见的能量转化形式。 kJ/mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双 2．了解化学能与热能 键。(2011年浙江高考T12—C) 的相互转化。了解吸热 2．已知：Fe O (s)＋3C(石墨)===2Fe(s) ＋3CO(g) 2 3 反应、放热反应、反应 ΔH ＝＋489.0 kJ/mol ； 热等概念。 1 CO(g) ＋ O (g)===CO (g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol ； 3．了解热化学方程式 2 2 2 C(石墨) ＋O (g)===CO (g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol ； 的含义，能用盖斯定律 2 2 则4Fe(s) ＋3O (g)===2Fe O (s) ΔH ＝－1 641.0 进行有关反应热的简单 2 2 3 计算。 kJ/mol 。(2011年浙江高考T12—D) 考纲定位 选项示例 4．了解能源是人 3．应用盖斯定律，可计算某些难以直接 类生存和社会发展 测定的反应焓变。(2010年山东高考T10—C) 的重要基础。了解 4．常温下，反应C(s) ＋CO (g)===2CO(g) 2 化学在解决能源危 不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0 。 机中的重要作用。 (2010年江苏高考T8—B) 一、反应热 1．焓变 热效应 (1)定义：在恒压条件下进行的反应的______________ 。符 ΔH kJ/mol 号：______ ，单位：_________ 。规定：放热反应的ΔH 吸热反应的ΔH 取“＋”。 (2)化学反应产生能量变化的主要原因在于反应物的总能 量和生成物的总能量不尽相同，在破坏化学键和形成化学键的 过程中能量变化不相等，使得化学反应总是伴随着能量变化。 2 ．放热反应与吸热反应 大于 (1)定义：当反应物总能量________生成物总能量时，为放 热反应。 小于 当反应物总能量________生成物总能量时，为吸热反应。 (2)如图3 －14－1 所示的能量变化与反应过程的关系。 图3 －14－1 当E ＞E 时，________反应，ΔH____0 ； 1 2 吸热 当E ＜E 时，________反应，ΔH____0 。 1 2 放热 3 ．热化学方程式 物质的量 反应热 (1)定义：表示参加反应____________和_