氨气的ppt.pptx

氨气实验步骤氨气物理性质氨气化学性质氨气用途实验用品、原理练习实验装置下一页氨气物理性质返回相对分子质量 17.031 　氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 　氨气极易溶于水，溶解度1：700 　临界点：133摄氏度，11.3Atm 　EINECS号： 231-635-3[2] 　无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 氨气的化学性质返回(2)跟酸反应 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO38NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黄绿色褪去，产生白烟) 反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(3)在纯氧中燃烧 4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O（4）与碳的反应 NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)实验药品、仪器、原理返回实验药品：氯化铵、氢氧化钙；实验仪器：试管、导管、铁架台、酒精灯、火柴；实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 =（ 加热）CaCl2+2H2O+2NH3↑实验装置图返回实验步骤返回a. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜； b. 固体药品要平铺试管底部； c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部； d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死 e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。 收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。 干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。 氨气的用途返回氨气用途：1：工业上用氨气来通过氧化制造硝酸，而硝酸是重要的化工原料。 2：制造化肥。 氨水用途： 氨水是实验室重要的试剂 军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。 无机工业用于制选各种铁盐。 毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。 医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。 也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。练习返回2.下列过程不属于氮的固定的是（ ）A.N2→NOB.NH3→NH4NO3C.N2→NH3D.N2 根瘤菌 NO3-【解析】选B。氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，从N元素的价态变化来看是0价变为正价或0价变为负价。这样，A、C、D项均属于氮的固定，B项由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定。 谢谢观看